10mL6mol/L H2SO4溶液與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了使產(chǎn)生H2的速率減緩，但又不影響生成氫氣的總質量，可向反應物中加入
A．NaNO3 溶液B．CuSO4或石墨C．Na2SO4溶液D．NaHSO3 或CuO
C
考查外界條件對反應速率的越小。要降低反應速率，則可以通過降低氫離子濃度來實現(xiàn)，選項C是稀釋，氫離子濃度降低，但氫離子個數(shù)不變，所以選項C正確；A不正確，因為在酸性條件下，硝酸鈉和鋅反應得不到氫氣；選項B可以構成銅鋅原電池，即可反應速率，不正確；選項D中亞硫酸氫鈉能消耗氫離子生成SO2不正確，所以正確的答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉系統(tǒng)中有反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反應速率加快的措施是(　　)
①通過減小容器體積增大壓強�、谏邷囟�    ③將炭粉碎　
④通入CO2　               ⑤增加炭的量  ⑥恒容條件下通入N2
A．①②③⑥　　　　　　　　　B．①②④⑥
C．①②③④D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
①NaOH固體       ②H2O ③NH4Cl固體
④CH3COONa固體   ⑤NaNO3固體      ⑥KCl溶液
A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

影響化學反應速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究。實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4
A：甲同學研究的實驗報告如下表：
實驗步驟
現(xiàn)象
結論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中
②                       
反應速率鎂>鐵，銅不反應
金屬的性質越活潑，反應速率越快
（1）甲同學表中實驗步驟②為                                               。
（2）甲同學的實驗目的是                                                      ；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是                                  。B：乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行實驗

（3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是                                          。
（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品                          。該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是                                                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82-＝I3-＋2SO42- 的反應速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃時進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：
（1）該實驗的目的是為了探究                 因素對化學反應速率的影響。
（2）顯色時間t2＝             。
（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為          （填字母）
A．<22.0sB．22.0～44.0sC．＞44.0sD．數(shù)據(jù)不足，無法判斷
（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結論是                                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施對增大反應速率明顯有效的是（   ）
A．鋁在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁粉改成鋁片
B．鐵與稀硫酸反應制氫氣時，改用質量分數(shù)為98.3%的濃硫酸
C．鋅與稀硫酸反應制氫氣時，適當提高溶液的溫度
D．鈉與水反應時增大水的用量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗
編號
T/K
大理石
規(guī)格
HNO3濃度(mol·L-1)
實驗目的
①
298
粗顆粒
2.00
（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和　　 探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和　　 探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；）
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
 
 
(2)實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖：依據(jù)反應方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70～90 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率為　　　　　　　　　　　　。（可用分數(shù)表示）
（3）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

少量鐵粉與100 mL 0．01 mol·L-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的 (    )
①加H2O  ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸  ④加CH3COONa固體  ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液  ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 0．1 mol/L鹽酸
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在的溶液中存在著如下平衡：

（橙色）          （黃色）
加入下列物質能使溶液變?yōu)槌壬氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．氨水B．硫酸C．D．水

查看答案和解析>>

同步練習冊答案