8．下列說法正確的是（　　）
A．石油裂解為乙烯屬于取代反應
B．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色
C．蛋白質在一定條件下發(fā)生水解反應生成葡萄糖
D．C4H10進行一氯取代后生成四種沸點不同的產物

分析 A．石油裂解由C-C鍵生成C=C鍵；
B．乙酸與溴水不反應；
C．蛋白質水解生成氨基酸；
D．判斷丁烷的同分異構體，再根據(jù)等效氫確定一氯代物的同分異構體．

解答 解：A．石油裂解由C-C鍵生成C=C鍵，不是取代反應，故A錯誤；
B．乙酸中羧基與溴水不發(fā)生氧化反應，則溴水不褪色，故B錯誤；
C．蛋白質水解生成氨基酸，不生成葡萄糖，故C錯誤；
D．丁烷有正丁烷與異丁烷兩種同分異構體，正丁烷分子種有2種H原子，其一氯代物有2種，異丁烷分子種有2種H原子，其一氯代物有2種，故丁烷的一氯代物有4種，即有4種沸點不同的產物一氯代物，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握有機物的組成、結構和官能團的性質以及同分異構體的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．下列元素的金屬性和非金屬性的強弱
（1）金屬性：Mg＜Ca；Li＞Be；Al＜K
（2）非金屬性：O＜F；O＞S；P＜O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列圖象與對應敘述相符合的是（　�。�
A．
圖表示某可逆反應物質的濃度隨時間的變化，且在t時刻達到平衡狀態(tài)
B．
圖表示向CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化
C．
圖表明合成氨反應時放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑
D．
圖表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質屬于氧化物的是（　�。�
A．Cl2OB．H2SO4C．C2H5OHD．KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．用PH試紙測定氯水的PH
B．用硫酸鎂溶液除去氫氧化鎂中的氫氧化鈣
C．用KSCN溶液檢驗Fe2+的存在
D．液溴保存時通常要加少量水液封

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中，不正確的是（　　）
A．碘單質升華，克服的是其分子間作用力
B．金剛石、石墨、納米碳管是碳元素的同素異形體
C．目前科學家還無法實現(xiàn)對原子或分子的操縱
D．HCl氣體溶于水后，共價鍵被破壞，從而形成了H+和Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．實驗室制備一硝基甲苯（主要含鄰硝基甲苯和對硝基甲苯）的反應原理、實驗裝置如圖：

密度/（g•cm-3）沸點/℃式量溶解性
甲苯0.866110.692不溶于水，易溶于一硝基甲苯
對硝基甲苯1.286237.7137不溶于水，易溶于液態(tài)烴
鄰硝基甲苯1.162222137不溶于水，易溶于液態(tài)烴
實驗步驟：
①配制混酸，組裝如圖反應裝置．取100mL 燒杯，用10mL 濃硫酸與30mL 濃硝酸配
制混酸，加入恒壓滴液漏斗中，把15mL 甲苯（折合質量13.0g）加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的甲苯中逐滴加混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻．
③在50一60℃下發(fā)生反應，直至反應結束．
④除去混酸后，依次用蒸餾水和10% NaCO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產品．
請回答下列問題：
（l）配制40mL 混酸的操作是分別取30mL濃硝酸和10mL濃硫酸，將30mL濃硝酸倒入燒杯中，再慢慢沿燒杯內壁注入10mL濃硫酸，邊加邊攪拌．
（2）裝置中還缺少溫度計 （填儀器名稱）．如果溫度超過60℃，將會有二硝基甲苯或三硝基甲苯（填物質名稱）生成．
（3）分離粗產品和水的操作方法是分液．
（4）產品用10% NaCO3溶液洗滌之后，再用蒸餾水洗滌，檢驗產品是否洗干凈的操作是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加氯化鈣溶液，無沉淀生成，則說明已洗凈．
（5）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入CaO  除去水，然后蒸餾，若最終得到產品的質量為13.70g，則一硝基甲苯的產率是70.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物．有關反應的熱化學方程式如下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
I．寫出CH3OH（l）不完全燃燒生成CO和H2O（l）的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．
II．工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=akJ/mol．為研究該反應平衡時CO轉化率與反應物投料比（反應物投料比=$\frac{c（CO）_{起始}}{c（{H}_{2}）_{起始}}$）以及溫度的關系，研究小組在10L的密閉容器中進行模擬反應，并依反應數(shù)據(jù)繪出圖：
回答下列問題：
（1）反應熱a＜0（填“＞”或“＜”），判斷理由是升高溫度，CO的轉化率降低，平衡左移，正反應為放熱反應．
（2）在其他條件相同，曲線I、II分別表示反應物投料比不同時的反應過程曲線．
①反應物投料比I＜II（填“＞”或“＜”或“=”）．
②若按曲線II反應，n（CO）起始=10mol，反應物投料比=0.5，則A點的平衡常數(shù)（Ka）值為1，B點的平衡常數(shù)（Kb）值為1．
（3）為提高CO的轉化率，除了可以適當改變反應物與生成物的濃度外，還可以采取的措施有：較低溫度、增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有機物1H-NMR譜圖吸收峰的數(shù)目正確的是（　　）
A．    
 2種		B．       
  2種		C．       
3 種		D．    
2種

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