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已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有如圖轉化關系，部分產物未標出．

試回答：
（1）寫出下列物質的化學式
X
 
、Y
 
、A
 
．
（2）反應①的化學方程式為
 
，反應②的離子方程式為
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．
解答： 解：A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，
（1）由以上分析可知X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，故答案為：Cl2；SO2；HCl；
（2）X、Y是二氧化硫和氯氣，反應①為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應②的離子方程式為反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，
故答案為：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意本題推出A中含有Cl-、B中含有SO42-后逆推X、Y要聯想X、Y應是含有Cl和S的有刺激性氣味的氣體，常見的為Cl2和SO2，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C三種烴，其球棍模型如圖：

（1）上述三種物質，含有官能團的是
 
（填對應字母，下同）．
（2）分別取上述三種物質完全燃燒，生成水物質的量是二氧化碳物質的量的兩倍的是
 
．
（3）互為同系物是
 
，碳原子介于4到10的該系列物質，核磁共振氫譜只有一種峰的物質有兩種，它們的結構簡式分別是
 
、
 
．
（4）碳正離子（CH3）3C+等，它們是有機反應中重要的中間體，（CH3）3C+失去一個H+后將生成B的同系物D，用系統(tǒng)法命名D為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖所示的裝置中進行中和反應的反應熱測定，實驗操作如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表．
②把溫度計上的酸用水沖洗干凈．
③用另一個量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用溫度計測量NaOH 溶液的溫度，記入下表．
④把量筒中的NaOH溶液一次倒入盛有鹽酸的小燒杯，輕輕攪拌，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表．
⑤重復實驗兩次．
回答下列問題：
（1）該實驗裝置缺少儀器名稱是
 
，用改正的裝置進行實驗．
（2）實驗數據處理
起始溫度T1/（℃） 終止溫度T2/（℃） 溫度差
T2-T1 /（℃）
HCl NaOH 平均值
1 20.5 20.7   24.1  
2 20.4 20.6   23.8  
3 20.6 20.4   23.9  
                   平       均      值  
計算反應熱：為計算簡便，視NaOH溶液和鹽酸的密度和比熱容與水相同，并忽略實驗裝置的比熱容，近似認為NaOH溶液和鹽酸溶液的質量各為50g；中和后溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃），計算該中和反應生成1mol水時的反應熱△H=
 
 kJ?mol-1
（3）實驗中若改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸和60mL 0.55mol?L-1燒堿溶液進行上述反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求得該中和反應生成1mol時的反應熱
 
（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有下列8種有機物：①乙烯②甲苯③溴乙烷④乙醇⑤苯酚⑥乙醛⑦乙酸⑧乙酸乙酯．請回答：
（1）能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的是
 
（填序號，下同）．此反應的化學方程式為
 
．
（2）能與碳酸氫鈉溶液反應產生氣體的是
 
．
（3）在一定條件下能與濃硝酸反應生成TNT的是
 
．
（4）能與金屬鈉反應生成氫氣的是
 
．
（5）在一定條件下能與氫氧化鈉水溶液反應的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含有苯環(huán)的化合物A有下列一系列變化關系，其中D能使FeCl3顯紫色，E、F、G能發(fā)生銀鏡反應：且知，A在苯環(huán)上一溴代物只有二種

（1）A的結構簡式
 
．
（2）反應①-⑤中可看成取代反應的有
 
（填代號）．
（3）反應⑤中濃硫酸的作用是
 
．
（4）寫出下列反應方程式
B→D：
 
．
C+F→G：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K是平衡常數只與溫度有關與濃度無關
（1）557℃時，若起始時 C（CO）=2mol/L  C（H2O）=3mol/L 平衡時CO的轉化率為60%，則平衡常數的表達式K=
 
，K值為
 
，水蒸氣的轉化率為
 

（2）557℃時，若將起始時C（H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將不同量的H2O（氣） 和CO 氣體分別通入到一體積為l L的恒容密閉容器中進行反應：
H2O （g）+CO（ g） 
催化劑
加熱
CO2 （g）+H2（g）；得到以下三組數據，據此回答下列問題：
實驗組溫度起始量平衡量達到平衡所需時間
H2OCOH2CO
1650℃1 mol2 mol0.8 mol1.2 mol5 min
2900℃0.5 mol1 mol0.2 mol0.8 mol3 min
3900℃abcdt
（1）①由以上數據，實驗1中以v（ CO2） 表示的反應速率為
 
．
②該反應在650℃時平衡常數數值為
 
，該反應的逆反應為
 
 （填“吸”或“放”）熱反應．
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的質量分數分別相等），且t＜3min，則a、b 應滿足的關系是
 
．
（2）如圖1、2 表示上述反應在時刻t1達到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是
 
 （寫2條）
②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是
 
 （寫2條）
（3）在850℃時，其平衡常數K=1，850℃時在該容器中同時充人1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2，5.0mol H2，此時反應向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向進行，平衡時CO2的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH- 
熱水浴
CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
B、用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣：SO2+Br2+2H2O=2H++SO42-+2HBr
C、在（NH4）2SO4溶液中逐滴加入少量的Ba（OH）2溶液：NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3?H2O
D、次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ba2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、0.1mol Na2O2與足量水完全反應時，轉移電子數目為0.1NA
B、12g金剛石含有的共價鍵數為2NA
C、0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應生成SO2的體積（標況）約為2.24L
D、在1L 0.1mol?L-1碳酸鈉溶液中陰離子總數小于0.1NA

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