Question

3．取7.65g Al₂O₃溶于300mL 2mol/L 鹽酸溶液中，待充分反應后，再逐滴加入2mol/L NaOH溶液．試回答：
（1）當加入75mL NaOH溶液時，開始出現(xiàn)沉淀．
（2）當加入到300 mL NaOH溶液時，沉淀量達到最大值，其沉淀質(zhì)量為11.7g．

Answer 1

分析 取7.65g Al₂O₃的物質(zhì)的量為：$\frac{7.65g}{102g/mol}$=0.075mol，300mL 2mol/L 鹽酸溶液的物質(zhì)的量為：0.3×2mol=0.6mol，由Al₂O₃～6HCl可知，0.075mol的氧化鋁消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.45mol，所以過量的鹽酸的物質(zhì)的量為：0.6-0.45=0.15mol，所以氫氧化鈉首先與過量和鹽酸反應，由此分析解答．

解答 解：取7.65g Al₂O₃的物質(zhì)的量為：$\frac{7.65g}{102g/mol}$=0.075mol，300mL 2mol/L 鹽酸溶液的物質(zhì)的量為：0.3×2mol=0.6mol，由Al₂O₃～6HCl可知，0.075mol的氧化鋁消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.45mol，所以過量的鹽酸的物質(zhì)的量為：0.6-0.45=0.15mol，所以氫氧化鈉首先與過量和鹽酸反應，
（1）鹽酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{0.15}{2}$=0.075L=75mL，故答案為：75；
（2）沉淀量達到最大值消耗氫氧化鈉的體積為：75mL+$\frac{0.075mol×2×3}{2mol/L}×1000ml/L$=300mL，其沉淀質(zhì)量為0.075mol×2×78g/mol=11.7g，
故答案為：300mL；11.7g．

點評 本題考查化學計算，涉及方程式的計算、混合物的計算、圖象計算等，難度中等，清楚圖象各段反應是解題的關鍵．