Question

在下面的裝置中，A是Cl₂發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，C中裝有飽和NaCl溶液，D中裝有濃H₂SO₄；E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：

（1）C、D兩個裝置的作用是：C

 

，D

 

．
（2）A中固體為

 

，G中液體含有

 

．
（3）寫出在A、E、G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式或者離子方程式：
A化學(xué)方程式

 

（方程式需標(biāo)明得失電子）
E化學(xué)方程式

 

G離子方程式

 

（4）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol?L^-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol．其主要原因有：①

 

②

 

．

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法

專題：實驗題

分析：（1）實驗制備氯氣中含雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，通入E裝置時需要除去雜質(zhì)，依據(jù)濃鹽酸、氯氣、濃硫酸的性質(zhì)解答；
（2）固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣；氯氣有毒，能夠污染空氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，能夠被氫氧化鈉溶液吸收；
（3）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵；
氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水；
（4）二氧化錳只能與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)．

解答： 解：（1）實驗制備氯氣中含雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于飽和氯化鈉溶，而飽和氯化鈉溶液中含有大量的氯離子，抑制氯氣的溶解，通過飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸具有吸水性，通過濃硫酸可以除去氯氣中的水蒸氣；
故答案為：除去Cl₂中的HCl雜質(zhì)；　干燥Cl₂；
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，所以A裝置中盛有二氧化錳；氯氣能夠污染空氣，用氫氧化鈉吸收氯氣，進(jìn)行尾氣處理；
故答案為：MnO₂；NaOH；
（3）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式為：3Cl₂+2Fe

△   .

2FeCl₃；
故答案為：3Cl₂+2Fe

△   .

2FeCl₃；
氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進(jìn)氯化氫的揮發(fā)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，二氧化錳只能與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)；
故答案為：①加熱使HCl大量揮發(fā)；②鹽酸變稀后不再發(fā)生反應(yīng)．

點評：本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗，明確氯氣制備的原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，題目難度不大．