Question

將1.12g鐵粉加入25mL 2mol/L的FeCl₃溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（　�。�

• A、鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl^-基本保持不變
• B、往溶液中滴入無色KSCN溶液，不顯紅色
• C、Fe²⁺和Fe³⁺物質(zhì)的量之比為2：1
• D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：n（Fe）=

1.12g

56g/mol

=0.02mol，n（FeCl₃）=c×V=2mol?L^-1×0.025L=0.05mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.04mol氯化鐵，以此來解答．

解答： 解：n（Fe）=

1.12g

56g/mol

=0.02mol，n（FeCl₃）=c×V=2mol?L^-1×0.025L=0.05mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
A.0.02mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.04mol氯化鐵，所以氯化鐵剩余0.01mol，F(xiàn)e完全反應(yīng)，Cl^-基本保持不變，故A錯(cuò)誤；
B．由于氯化鐵剩余，向溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色，故B錯(cuò)誤；
C．生成0.06molFe²⁺，氯化鐵剩余0.01mol，則Fe²⁺和Fe³⁺物質(zhì)的量之比為6：1，故C錯(cuò)誤；
D．氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為FeCl₂，由電子守恒可知，1mol還原劑被氧化與2mol氧化劑被還原得失電子守恒，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意發(fā)生的離子反應(yīng)及過量分析，題目難度不大．