將1.0mol CO2和1.0mol H2充入密閉容器中進行反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，某同學(xué)就“在其它條件不變時，只改變一種外界條件對化學(xué)反應(yīng)的影響”進行分組實驗，分別得到兩組不同實驗數(shù)據(jù)（如圖所示）：

請比較不同實驗中各曲線所對應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)的大�。ㄌ睢埃尽薄ⅰ�=”或“＜”）：K①
 
K②，K③
 
K④．
考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專題：
分析：由圖象可知實驗Ⅰ是②的外界條件強，增加以后甲醇的物質(zhì)的量減少，平衡逆向移動，所以①→②是升高溫度，而平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度K值減�。挥蓤D象可知實驗Ⅱ是③的外界條件強，增加以后甲醇的物質(zhì)的量增加，平衡正向移動，所以③→④是減小壓強，而平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，所以改變壓強，K不變．
解答： 解：由圖象可知實驗Ⅰ是②的外界條件強，增加以后甲醇的物質(zhì)的量減少，平衡逆向移動，所以①→②是升高溫度，而平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度K值減小，所以K①＞K②；由圖象可知實驗Ⅱ是③的外界條件強，增加以后甲醇的物質(zhì)的量增加，平衡正向移動，所以③→④是減小壓強，而平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，所以改變壓強，K不變，K③═K④，故答案為：＞；═．
點評：本題通過對化學(xué)平衡圖象的分析考查，學(xué)生要清楚平衡常數(shù)K是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位的烴同分異構(gòu)體種數(shù)是（　�。�
123456789…
C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10…
A、3B、5C、7D、9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氯含氧酸根離子的化合價可為+1、+3、+5、+7價，若氯的含氧酸根離子中含有n個氧原子，則該離子式量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C4H8O2的有機物，有關(guān)其同分異構(gòu)體數(shù)目的說法正確的是（　�。�
A、能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有3種
B、能發(fā)生水解反應(yīng)的有5種
C、既能與鈉反應(yīng)，又能與銀氨溶液反應(yīng)的有4種
D、能與NaOH溶液反應(yīng)的有6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：下列結(jié)論正確的是（　�。�
 步驟 操作 現(xiàn)象
 ① 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7
 ② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震蕩，靜置 CCl4層呈橙色
 ③ 向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生
 ④ 過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生
A、肯定含有離子的Na+、Br-、SO32-
B、肯定沒有的離子是Ba2+、SO32-
C、可能含有的離子是Cl-、Br-、SO42-
D、不能確定的離子是Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（CH3）2CHCHCH2OH+HOCCH2CH2COH反應(yīng)生成含八元酯，請完成其化學(xué)方程式
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉離子電池具有資源廣泛、價格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點，特別適合于固定式大規(guī)模儲能應(yīng)用的需求．一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應(yīng)為：NaTi2（PO4）3+2 Na2NiFeII （CN）6  
放電
充電
Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeIII（CN）6（注：其中P的化合價為+5，F(xiàn)e的上標(biāo)Ⅱ、Ⅲ代表其價態(tài)）．下列說法不正確的是（　�。�
A、放電時NaTi2（PO4）3在正極發(fā)生還原反應(yīng)
B、放電時負極材料中的Na+脫離電極進入溶液，同時溶液中的Na+嵌入到正極材料中
C、充電過程中陽極反應(yīng)式為：2NaNiFeIII（CN）6+2Na++2e-=2Na2NiFeII （CN）6
D、該電池在較長時間的使用過程中電解質(zhì)溶液中Na+的濃度基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C物B、C、D、E．轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖：（已知 R-CH2-CH2 OH
濃硫酸
△
R-CH=CH2+H2O）已知B是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志
（1）寫出A、C的名稱和D、F的結(jié)構(gòu)簡式
A
 
  C
 

D
 
  F
 

（2）寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型
A→D
 
，
 

A+E→F
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅是一種常用金屬，冶煉方法有火法和濕法．
I．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似．氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽為第三代半導(dǎo)體材料．
（1）Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）GaN可由Ga和NH3在高溫條件下合成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說法正確的是
 
（填字母序號）．
A．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉
B．常溫下，Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣
C．Ga2O3可由Ga（OH）3受熱分解得到
D．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽
II．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示，回答下列問題：

已知：Fe的活潑性強于Ni
（4）ZnFe2O4可以寫成ZnO?Fe2O3，寫出ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是
 
．
（6）凈化II中加入Zn的目的是
 
．
（7）常溫下，凈化I中，如果要使c（Fe3+）＜10-5 mol/L，則應(yīng)控制溶液pH的范圍為
 
．
已知：Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38；lg5=0.7．

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