5．下列化學式與指定物質(zhì)的主要成分對應正確的是（　　）
A．剛玉--SiO2B．明礬--Al2（SO4）3•12H2O
C．小蘇打--Na2CO3D．漂白粉--Ca（ClO）2、CaCl2

分析 A、剛玉是氧化鋁；
B、明礬是KAl（SO4）2•12H2O的俗稱；
C、小蘇打是NaHCO3的俗稱；
D、漂白粉是氯氣和氫氧化鈣的反應產(chǎn)物．

解答 解：A、剛玉是氧化鋁的俗稱，石英的主要成分是二氧化硅，故A錯誤；
B、明礬是KAl（SO4）2•12H2O的俗稱，可用作凈水劑，故B錯誤；
C、小蘇打是NaHCO3的俗稱，碳酸鈉俗稱蘇打，故C錯誤；
D、漂白粉是氯氣和氫氧化鈣的反應產(chǎn)物，故主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學物質(zhì)的名稱與化學式的關(guān)系，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握常見化學物質(zhì)的名稱、化學式，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖．則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：3：2
B．圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol/L
C．圖②表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
D．圖③中曲線表示3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）反應過程的能量變化．若使用催化劑，B點會降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物含有的化學鍵類型有金屬鍵、共價鍵．
（3）K3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗Fe2+（填離子符號）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．

①基態(tài)銅在元素周期表中位置第四周期第ⅠB族．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學式為CuCl．
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只寫計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．16O和18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖均為
B．在Na2O2和CaCl2中均含有共價鍵和離子鍵
C．結(jié)構(gòu)示意圖為  的陰離子都不能破壞水的電離平衡
D．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列成語包含化學變化的是（　�。�
A．滴水成冰B．死灰復燃C．積土成堆D．立竿見影

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．我國硫酸工業(yè)制取二氧化硫的主要反應為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3，其中FeS2是（　�。�
A．還原劑B．氧化劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．合理膳食、合理用藥是人體健康的需要．
①下列營養(yǎng)素中，不能對人體提供能量的是a（填字母）．
a．維生素          b．糖類          c．蛋白質(zhì)
②某肉制品包裝上印有相關(guān)配料如圖所示．
其中屬于調(diào)味劑的是食鹽；屬于發(fā)色劑的是亞硝酸鈉；
屬于防腐劑的是苯甲酸鈉．
③當體內(nèi)胃酸分泌過多時，醫(yī)生會建議服用以下常用藥物中的c（填字母）．
a．阿司匹林  　　b．青霉素片    c．復方氫氧化鋁片  　　d．合成抗菌藥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．烯烴復分解反應實際上是在金屬烯烴絡合物的催化下實現(xiàn)C=C雙鍵兩邊基團換位的反應．如下圖表示了兩個丙烯分子進行烯烴換位，生成兩個新的烯烴分子--丁烯和乙烯．

現(xiàn)以石油裂解得到的丙烯為原料，經(jīng)過下列反應可以分別合成重要的化工原料I和G．I和G在不同條件下反應可生成多種化工產(chǎn)品，如環(huán)酯J．

請按要求填空：
（1）寫出下列反應的反應類型：①取代反應，⑥消去反應，⑧加成反應．
（2）反應②的化學方程式是2CH2=CH-CH2Cl$\stackrel{催化劑}{→}$+CH2=CH2．
（3）反應④、⑤中有一反應是與HCl加成，該反應是④（填反應序號）設計這一步反應的目的是保護A分子中＞C=C＜不被氧化，物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式是HOOCCH2CHClCOOH．
（4）反應⑨的化學方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
（5）反應⑩的化學方程式：HOCH2CH2OH+HOOC-CH=CH-COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在實驗室制備的乙烯中，不可避免混有乙醇、乙醚，現(xiàn)有一瓶含乙醇和乙醚的乙烯氣體．經(jīng)測知氧的質(zhì)量分數(shù)為a%．
（1）能否求得碳的質(zhì)量分數(shù)？
（2）若能，則求之．若不能，則在下列條件中選擇一個合適的條件進行求解．
A．H的質(zhì)量分數(shù)為b%
B．乙醇與乙醚的物質(zhì)的量之比為1：m
C．氣體總質(zhì)量為w g
D．氣體對H2的相對密度d．

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