Question

近期，世界范圍內有成千上萬個湖泊變?yōu)轸~類絕跡的死湖，數以千萬公頃計的森林衰敗枯萎，大片土地沙漠化…將這些現象與頻繁降落的酸雨相聯(lián)系，人們認為，酸雨是肇事主因．某研究小組研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：有關上述猜想，收集一定量該地區(qū)剛下的雨水進行實驗，下列判斷中錯誤的是（　�。�
猜想一：SO₂

氧化

SO₃

雨水

H₂SO₄
猜想二：SO₂

雨水

H₂SO₃

氧化

H₂SO₄
猜想三：以上兩過程同時存在．

• A、若猜想一或猜想三正確，該雨水加入鹽酸后，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成
• B、若只存在猜想二的過程，則該雨水的pH隨時間延長而增大
• C、若存在猜想二的過程，則該雨水可能使品紅溶液褪色
• D、上述任意一個猜想正確，該地區(qū)雨水的pH均小于5.6

Answer 1

考點：二氧化硫的污染及治理

專題：

分析：猜想一：二氧化硫氧化為三氧化硫SO₂+O₂=SO₃，溶于水生成硫酸SO₃+H₂O=H₂SO₄；
猜想二：空氣中的SO₂可與雨水反應，發(fā)生SO₂+H₂O?H₂SO₃，H₂SO₃進一步被氧氣氧化生成H₂SO₄，其反應方程式為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨；
A．若猜想一或猜想三正確，則該雨水含有硫酸根離子；
B．若只存在猜想二的過程，則該雨水為從弱酸氧化成強酸的過程，pH變��；
C．若存在猜想二的過程，則該雨水含有亞硫酸；
D．酸雨的pH均小于5.6．

解答： 解：A．若猜想一或猜想三正確，雨水中含有硫酸，加入鹽酸后，再加入BaCl₂溶液，H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，有白色沉淀生成，故A正確；
B．若只存在猜想二的過程，二氧化硫溶于水生成亞硫酸SO₂+H₂O=H₂SO₃，在空氣中被逐漸氧化生成硫酸，則該雨水為從弱酸氧化成強酸的過程，pH變小，故B錯誤；
C．若存在猜想二的過程，空氣中的SO₂可與雨水反應，發(fā)生SO₂+H₂O?H₂SO₃，該反應為可逆反應，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，故C正確；
D．pH小于5.6的酸性降水叫酸雨，上述任意一個猜想正確，該地區(qū)雨水為酸雨，pH均小于5.6，故D正確；
故選B．

點評：本題主要考查了硫酸型酸雨的形成，掌握硫酸型酸雨形成的兩種過程原理是解答的關鍵，題目難度不大．