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    對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），能增大正反應(yīng)速率且提高O2的轉(zhuǎn)化率的措施是（　　）
    A、移去部分SO3
    B、降低體系溫度
    C、通入大量O2
    D、通入大量SO2
    考點：化學平衡的影響因素
    專題：
    分析：根據(jù)外界條件對化學反應(yīng)速率的影響分析，能改變反應(yīng)速率的措施有溫度、壓強、濃度、催化劑等．
    解答： 解：A、移去部分三氧化硫，反應(yīng)物的濃度不變，生成物的濃度減小，化學平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)速率減小，故A錯誤；
    B、降低體系溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，故B錯誤；
    C、通入大量氧氣，增大反應(yīng)物的濃度，能增大正反應(yīng)速率，但O2的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
    D、通入大量SO2，正逆反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，提高O2的轉(zhuǎn)化率，故D正確；
    故選D．
    點評：本題考查了外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，難度不大，注意溫度對所有的化學反應(yīng)速率都有影響，無論該反應(yīng)速率放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)．
    練習冊系列答案
    相關(guān)習題

    科目：高中化學 來源： 題型：

    下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�
    A、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    B、向氫氧化鋇中滴加硫酸溶液H++OH-═H2O
    C、Mg與鹽酸的反應(yīng)：2Mg+2H+═2Mg2++H2↑
    D、石灰石與稀HCl反應(yīng)制備CO2：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    電解之前食鹽水需要精制，除去粗鹽中Ca2+，Mg2+，SO42-的等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH ②BaCl2 ③HCl ④Na2CO3，其加入的順序合理的是（　�。�
    A、①③④②B、①②④③
    C、③②④①D、①②③④

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    已知可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達到平衡時，
    （1）830K時，若起始時：c （CO）=2mol/L，c （H2O）=3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為多少？K值為多少？
    （2）830K，若只將起始時c （H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為多少？

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：
    3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
    高溫
    Si3N4（s）+6CO（g）
    （1）該反應(yīng)的氧化劑是
     
    ，其還原產(chǎn)物是
     
    ；
    （2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
     
    ；
    （3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H
     
    零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值
     
    （填“增大”、“減小”或“不變”）；
    （4）若使壓強增大，則上述平衡向
     
    反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）；
    （5）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol/（L．min），則N2消耗速速率為v（N2）=
     
    mol/（L．min）．
    （6）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，一定量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，試計算N2的轉(zhuǎn)化率=
     
    ．（已知272=729）

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
    xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g），已知：平均反應(yīng)速率vC=
    1
    2
    vA；反應(yīng)2min時，A的濃度減少了
    1
    6
    amol?L-1，B的物質(zhì)的量減少了
    a
    2
     mol，有a mol D生成．回答下列問題：
    （1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA=
     
    ，vB=
     
    ；
    （2）該反應(yīng)的化學方程式為
     
    ；
    （3）反應(yīng)平衡時，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為
     
    （用a、b表示）；
    （4）反應(yīng)平衡時，D為2amol，如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應(yīng)的△H
     
    0；（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    某同學對Cu的常見化合物的性質(zhì)進行實驗探究，研究的問題和過程如下：
    （1）為探究Cu（OH）2是否和Al（OH）3一樣具有兩性，除選擇Cu（OH）2外，必須選用的試劑為
     
    （填序號）  a．氨水  b．氫氧化鈉溶液   c．稀硫酸   d．冰醋酸
    （2）為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進行如下實驗：
    ①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該實驗說明：在高溫條件下，+l價的Cu比+2價Cu更
     
    （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
    ②向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學方程式為
     
    ，由此可知，在酸性溶液中，+1價Cu比+2價Cu更
     
    （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
    （3）為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的如圖裝置進行實驗（夾持裝置未畫），裝置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →h

    ①實驗開始時，打開分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下，如果各儀器導管均沒有堵塞，則可能的原因是
     
    ．
    ②實驗結(jié)束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生的化學方程式為
     
    ．
    ③裝置C中的球形裝置的作用是
     
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    在一個體積不變的密閉容器中，盛有等物質(zhì)的量的SO2、O2、SO3（氣）的混合氣體，在一定溫度和壓強下，反應(yīng)達平衡時，容器中混合氣體的密度比反應(yīng)前減少了
    1
    13
    （溫度、壓強反應(yīng)前后不變），則反應(yīng)達平衡時，混和氣體中SO2占總體積的（　�。�
    A、
    1
    3
    B、
    1
    6
    C、
    2
    13
    D、
    6
    13

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
    A、產(chǎn)物乙酸乙酯存在18O
    B、產(chǎn)物水中存在18O
    C、反應(yīng)中加入濃硫酸作催化劑
    D、此反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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