Question

在密閉容器中進行如下反應：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定的條件下，當反應達到平衡時，各物質濃度有可能是(　　)

A．Z為0.3 mol/L                       B．Y₂為0.35 mol/

C．X₂為0.2 mol/L                       D．Z為0.4 mol/L

Answer 1

解析　假設0.1 mol/L X₂全部轉化為Z(消耗0.1 mol/L Y₂)，c(Z)＝0.2 mol/L＋0.2 mol/L＝0.4 mol/L，假設0.2 mol/L Z全部轉化為X₂和Y₂，則c(X₂)＝0.1 mol/L＋0.1 mol/L＝0.2 mol/L，c(Y₂)＝0.3 mol/L＋0.1 mol/L＝0.4 mol/L，由于X₂＋Y₂2Z是可逆反應，兩個反應方向都不能進行到底，故反應達到平衡時，c(Z)<0.4 mol/L，c(X₂)<0.2 mol/L，c(Y₂)<0.4 mol/L；若Y₂為0.35 mol/L，則X₂應為0.15 mol/L。

答案　A