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【題目】用系統(tǒng)命名法寫出下列物質名稱或結構簡式或者對應的化學方程式:

(1)______________________________。

(2)實驗室制取乙炔的化學方程式為:_________________________________________。

(3)乙醇的消去反應:________________________________________________;

(4)3-甲基-1-丁烯:_________________________________________

【答案】3,3,6-三甲基辛烷 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2 CH2=CHCH2(CH3)2

【解析】

1)考察烷烴的系統(tǒng)命名法;烷烴的命名規(guī)則:①找最長的碳鏈作主鏈,記為某烷;②給支鏈編號,編號和要最小;③合并取代基,取代基小的,放在最前邊,數字和數字之間用連接,數字和漢子之間用“-”連接;

2)考察乙炔的實驗室制法,實驗室一般使用電石和飽和食鹽水反應制得乙炔;

3)考察乙醇的消去反應,乙醇的消去反應是羥基的消去,濃硫酸作催化劑,加熱溫度為170℃;

4)考察有機物的書寫。

1)該物質的碳鏈及支鏈的正確編號為:,所以烷烴的系統(tǒng)命名為3,3,6-三甲基辛烷;

2)實驗室制取乙炔的化學方程式為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2

3)乙醇的消去反應為:

43-甲基-1-丁烯的結構簡式為:CH2=CHCH2(CH3)2。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖,同時得到大量的甘蔗渣,對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高綜合效益,而且還能防止環(huán)境污染,生產流程如圖:

已知:石油裂解已成為生產H的主要方法,G是具有香味的液體。回答下列問題:

(1)H中的官能團名稱為____________;E的名稱為____________。

(2)H→D的化學反應類型為____________

(3)實驗室中制備G的反應裝置如圖所示:

①與教材中采用的實驗裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是____________。飽和碳酸鈉溶液的作用____________。

②實驗結束后,若要分離試管a中的G需要用到的主要玻璃儀器是____________、燒杯。

③若實驗中用含18ODF反應則F→G的化學方程式為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是

A. HX為弱酸

B. V1 20

C. M點溶液中離子濃度由大到小的順序為:c(X)c(Na)c(H)c(OH)

D. 二者等體積混合時,c(Na)c(X) + c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科研人員提出了由CO2CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中,C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展導致CO2的大量排放,對環(huán)境造成的影響日益嚴重,通過各國科技工作者的努力,已經開發(fā)出許多將CO2回收利用的技術,其中催化轉化法最具應用價值。回答下列問題:

1)在催化轉化法回收利用CO2的過程中,可能涉及以下化學反應:

CO2(g)+2H2O(1)CH3OH(1)+O2(g) H=+727kJ·mol-1 G=+703kJ·mol-1

CO2(g)+2H2O(1)CH4(g)+2O2(g) H=+890kJ·mol-1 G=+818kJ·mol-1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(1)+H2O(1) H=-131kJ·mol-1 G=-9.35kJ·mol-1

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(1) H=-253kJ·mol-1 G=-130kJ·mol-1

從化學平衡的角度來看,上述化學反應中反應進行程度最小的是____,反應進行程度最大的是_____。

2)反應CO2(g)+4H2(g)=CH4(g) +2H2O(g)稱為Sabatier反應,可用于載人航空航天工業(yè)。我國化學工作者對該反應的催化劑及催化效率進行了深入的研究。

①在載人航天器中利用Sabatier反應實現(xiàn)回收CO2再生O2,其反應過程如圖所示,這種方法再生O2的最大缺點是需要不斷補充_________(填化學式)。

②在1.5 MPa,氣體流速為20 mL·min-l時研究溫度對催化劑催化性能的影響,得到CO2的轉化率(%)如下:

分析上表數據可知:_____(填化學式)的催化性能更好。

③調整氣體流速,研究其對某一催化劑催化效率的影響,得到CO2的轉化率(%)如下:

分析上表數據可知:相同溫度時,隨著氣體流速增加,CO2的轉化率____(填“增大”或“減小”),其可能的原因是_________________________________。

④在上述實驗條件中,Sabatier反應最可能達到化學平衡狀態(tài)的溫度是____,已知初始反應氣體中V(H2):V(CO2) =4:l,估算該溫度下的平衡常數為 ___________(列出計算表達式)。

3)通過改變催化劑可以改變CO2H2反應催化轉化的產物,如利用CoC作為催化劑,反應后可以得到含有少量甲酸的甲醇。為了研究催化劑的穩(wěn)定性,將Co/C催化劑循環(huán)使用,相同條件下,隨著循環(huán)使用次數的增加,甲醇的產量如圖所示,試推測甲醇產量變化的原因_________________________________。(已知Co的性質與Fe相似)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.中國的侯德榜對索爾維制堿法進行了改進,將合成氨工業(yè)與純堿工業(yè)聯(lián)合,發(fā)明了侯氏制堿法,又稱聯(lián)合制堿法,生產流程可以表示如圖所示(代表所需物質,代表產品)

在上述工業(yè)流程中:

1)產品N的化學式__________,所需物質A的名稱____________,B的電子式____________

2)侯德榜制堿法的原理是_____________________________________(用化學方程式表示)。操作X的名稱是_________________________。

II.利用侯德榜原理制備的純堿中含有少量NaCl等雜質,利用下列裝置可用來測定純堿中的Na2CO3的質量分數。

實驗步驟如下:

①如圖所示,組裝好實驗儀器,并檢查其氣密性;

②準確稱取盛有堿石灰的干燥管D的質量(設為m1g);

③準確稱取一定量的純堿(設為ng),并將其放進廣口瓶B內;

④從分液漏斗中緩緩滴入一定量的稀硫酸,并從前端緩緩地鼓入空氣,至B反應器中不再產生氣體為止;

⑤準確稱取干燥管D的總質量(設為m2g

根據上述實驗,回答下列問題:

3)該實驗進行到操作④時,要緩緩鼓入空氣,鼓入空氣的作用是__________________________。裝置A中的液體應選用___________。

4)裝置BD之間必須添加一裝置C,否則使測定結果偏高。在空白框內畫出該裝置C,裝置中盛放的是__________。

5)根據此實驗,計算出純堿中Na2CO3的質量分數為_________________(用m1、m2、n表示)。如果缺少裝置E,則實驗所得純堿樣品的純度會_________(“偏高”、“偏低”、或“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池,其反應為:C2H5OH+3O2→ 2CO2+3H2O,電池示意如右圖,下列說法正確的是

A. a極為電池的正極

B. b極發(fā)生氧化反應

C. 負極的反應為:4H++O2+4e-===2H2O

D. 電池工作時,1mol乙醇被氧化時有12mol轉移

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A是一種重要的基本化工原料,其分子中碳元素的百分含量為85.7%,且相對分子量小于30。A、B、C、D、EF、G、H有下圖所示的轉化關系(部分產物已略去)。其中B為高分子化合物,C為無色無味氣體,實驗室中可以通過G與大理石制取。D為烴,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。E、G為生活中常見的有機物,且E有特殊香味,H有香味。

1)寫出下列各物質的官能團的名稱:A ___________E ___________;

2)按要求寫出下列各步變化的化學方程式

反應①__________________;

反應⑤_____________________;

反應⑦ _______________________。

3)寫出下列反應類型:反應④___________,反應⑤___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機化合物的結構式如圖,其中W、X、YZ為原子序數依次增大的短周期元素,Y原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍,XZ位于不同的周期,下列有關說法正確的是

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>Y

B.X、WZ三者形成的化合物都是液體

C.W2Y2中既含極性鍵又含非極性鍵

D.Z元素形成的含氧酸全部是強酸

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