對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A、達(dá)到化學(xué)平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
B、若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C、達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少
D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：A．不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡狀態(tài)；
B．生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率關(guān)系；
C．增加容器體積，壓強(qiáng)減��；
D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．
解答： 解：A．不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡狀態(tài)，則達(dá)到化學(xué)平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO），故A正確；
B．生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率關(guān)系，不能判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．增加容器體積，壓強(qiáng)減小，則正、逆反應(yīng)速率均減小，故C錯誤；
D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，涉及平衡狀態(tài)判斷、影響反應(yīng)速率的因素等，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.6mol的氧氣與0.4mol臭氧，分子個數(shù)之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列反應(yīng)的方程式
（1）工業(yè)用石英制取粗硅的反應(yīng)方程式：
 
；
（2）工業(yè)用赤鐵礦做原料煉鐵的反應(yīng)方程式：
 
；
（3）金屬鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）FeSO4溶液中滴加雙氧水的離子方程式：
 
；
（5）酸性條件下，MnO4-被SO2還原為Mn2+的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知PH=5的MgCl2溶液中含有雜質(zhì)FeCl3，為除去雜質(zhì)可加入的試劑是（　�。�
A、MgO
B、Mg（NO3）2
C、NaOH
D、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含SO32-④可能含I-⑤可能含SO32-的判斷正確的是（　�。�
A、①②③B、②④⑤
C、①②⑤D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c（OH--）=10--4mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是（　�。�
A、Na2SO4
B、CH3COOH
C、NaOH
D、CH3COOK

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）是二元弱酸，25℃時，H2C2O4：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3：K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．
（1）KHC2O4溶液呈
 
性（填“酸”、“中”或“堿”）．
（2）下列化學(xué)方程式可能正確的是
 
．
A．H2C2O4+CO32-═HCO3-+HC2O4-
B．HC2O4-+CO32-═HCO3-+C2O42-
C．2C2O42-+CO2+H2O═2HC2O4-+CO32-
D．H2C2O4+CO32-═C2O42-+CO2↑+H2O
（3）常溫下，向10mL 0.01mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol?L-1的KOH溶液V mL，回答下列問題：
①當(dāng)V＜10時，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②若溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-），則pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”），V
 
10（填“＞”“＜”或“=”）．
③當(dāng)溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），則溶液中溶質(zhì)為
 
，V
 
10（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對溶液中的離子反應(yīng)有下列說法中正確的是（　�。�
①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng)；③有可能是置換反應(yīng)；④不可能有分子參加．
A、①②B、只有③C、②④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯酚是一種重要的化工原料．以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N．（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）

（1）B的官能團(tuán)名稱
 
．苯酚與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，可用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，C分子中有3中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則M的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）生成N的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型為
 
．
（4）以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成防腐劑F．已知F的相對分子質(zhì)量為152，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%，F(xiàn)完全燃燒只生成CO2和H2O．則F的分子式是
 
．
已知F具有如下結(jié)構(gòu)特征：
①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)；
②分子結(jié)構(gòu)中不存在“-O-O-”的連接方式．
符合上述條件的F的同分異構(gòu)體有
 
種，其中核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同的氫原子的為
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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