1．某種直鏈飽和脂肪酸甘油酯22.25g，皂化時需3.00g NaOH，則與這種脂肪酸中的碳原子數(shù)接近的數(shù)值是（　�。�
A．15B．16C．17D．18

分析 n（NaOH）=$\frac{3.00}{40g/mol}$=0.075mol，油脂與氫氧化鈉按物質(zhì)的量1：3反應(yīng)，可知油脂的物質(zhì)的量為0.025mol，結(jié)合M=$\frac{m}{n}$及分子構(gòu)成計算．

解答 解：n（NaOH）=$\frac{3.00}{40g/mol}$=0.075mol，油脂與氫氧化鈉按物質(zhì)的量1：3反應(yīng)，可知油脂的物質(zhì)的量為$\frac{0.075mol}{3}$=0.025mol，
該油脂的摩爾質(zhì)量為$\frac{22.25g}{0.025mol}$=890g/mol，故其相對分子質(zhì)量為890，
飽和脂肪酸的通式為CxH2x+1COOCH2-CH（CxH2x+1COO）-CH2CxH2x+1COO，相對分子質(zhì)量為42x+175，
則42x+175=890，
解得x=17.02．可知脂肪酸為C16H33COOH，
故選C．

點評 本題考查有機反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握皂化反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系、油脂的組成等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意油脂為高級脂肪酸甘油酯，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學生所熟知的化合物．在這些化合物中，A與B的原子個數(shù)比為A：B=1：2．已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n+2�、趎+3　③n+4�、躰+5�、輓+8   ⑥n-5�、遪-7　⑧n-8中的幾種，其中不符合題目要求的是（　�。�
A．①④B．②⑧C．③⑤D．⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．冰銅礦的主要成分是Cu2S、FeS，含有少許Al2O3和SiO2雜質(zhì)．由冰銅礦冶煉金屬銅的流程如下：

已知各離子沉淀的范圍如下表
離子Fe3+Fe2+Cu2+
開始沉淀pH1，97.06，7
沉淀完全pH$\frac{3}{4}$9.010.0
請回答下列問題：
（1）將冰銅礦粉碎的目的是提高浸出率，另外一種提高浸出率的措施是升高溫度或者增大浸取劑濃度等．
（2）溶液1的成分是NaAlO2、Na2SiO3、NaOH，若向其中通入足量的CO2可以析出的沉淀是H2SiO3、Al（OH）3，
此時溶液中的溶質(zhì)將變成NaHCO3．
（3）沉淀1加入H2O2和稀H2SO4后，溶液中陰離子只有SO42-，金屬陽離子有Cu2+ 和F3+，則該過程的離子方程式為：2H++Cu2S+5H2O2═2Cu2++SO42-+6H2O，2H++2FeS+9H2O2═2Fe3++2SO42-+10H2O．
（4）溶液2調(diào)節(jié)的pH范圍為3.4≤pH＜6.7．
（5＞對紅褐色沉淀進行洗滌并干燥處理，可以得到純凈的Fe（OH）3，可用于制備紅色顏料Fe2O3．檢驗紅褐色沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗凈．
（6）用惰性電極對溶液3進行電解，電解CuSO4溶液的化學方程式為：2CuSO4+2H2O　$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
當兩極共產(chǎn)生標準狀況下44.8L氣體且陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為1：1時，則析出的銅的質(zhì)量為64g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．將氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，立刻產(chǎn)生大量白色沉淀
B．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)
C．A1Cl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．常溫下，Al（OH）3既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

10．將200mL0.1mol/L的稀硫酸與300mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，能放出多少熱量？如果溶液的密度為1g/mL，比熱容按4.18kJ/（kg•℃）計算，這些熱量能使混合液的溫度升高多少度？（忽略溶液混合后的體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖是可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學反應(yīng)速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況．由此可推斷（　�。�
A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．D可能是氣體
C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．A、B、C、D均為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g），副反應(yīng)②：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）；△H＞0．平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖．
請回答：在400K～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移（任答合理的一條原因）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．組成上一個或若干個CH2原子團，且符合同一通式的有機物互稱為同系物
B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
C．苯的鄰位二元取代物只有一種說明苯環(huán)中不存在單雙鍵交替
D．CH3-CH3+Cl2→CH2ClCH2Cl的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．用合適的試劑把下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）除去，寫岀選用試劑和有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
①BaCl2（HCl）試劑BaCO3，離子方程式BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑．
②CO2（HCl） 試劑NaHCO3，離子方程式HCO3-+H+═H2O+CO2↑．

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