5．某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示．則下列判斷正確的是（　�。�
A．反應后溶液的酸性明顯增強
B．消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3
D．該反應的還原劑是Cl-

分析 由曲線變化圖可知，隨反應進行N2的物質的量增大，故N2是生成物，則NH4+應是反應物，N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的ClO-為反應物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則反應的方程式應為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題．

解答 解：方程式為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，
A．反應生成H+，溶液酸性增強，故A正確；
B．N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉移3mol電子，故B錯誤；
C．由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2，故C錯誤；
D．由方程式可知反應的還原劑為NH4+，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有關說法中正確的是（　�。�
A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定
B．P4和CH4都是正四面體型結構的分子，且鍵角都為109°28ˊ
C．在化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原
D．電子層結構相同的簡單離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．S2Cl2在合成橡膠、硬水軟化等方面有著重要應用．將Cl2通入熔融的硫黃可制得S2Cl2，S2Cl2是黃紅色油狀發(fā)煙液體，遇水分解出無色有刺激性氣味的氣體，且溶液變渾濁．有關敘述正確的是（　�。�
A．在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫單質
B．硫黃中只有非極性鍵，S2Cl2中只有極性鍵
C．在常溫常壓下，硫黃是原子晶體，S2Cl2是分子晶體
D．S2Cl2與水反應時，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl反應，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應中電子轉移數(shù)為6B．生成的氯氣式量約為73.3
C．KCl中既有35Cl，又有37ClD．KCl中只含35Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．金屬鈉在空氣中燃燒的火焰呈黃色，是因為生成的Na2O2為淡黃色固體
B．鐵絲在Cl2中燃燒有紅棕色的煙，是因為生成的FeCl3為紅棕色固體
C．過量的鐵加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
D．取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硼元素、鈣元素、銅元素在化學戰(zhàn)有很重要的地位，單質及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
（1）已知CaC2與水反應生成乙炔．請回答下列問題：
①將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl榕液中生成Cu2C2紅棕色沉淀，Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
②CaC2中C22-與O22+互為等電子體．1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
③乙炔與氫氰酸反應可得丙烯睛（H2C一CH一C=N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類
型是sp、sp2，構成丙烯腈元素中第一電離能最大的是N．

（2）硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖1〕．則1 mo1H3BO3的晶體中有3mol氫鍵．硼酸溶于水生成弱電解質一水合硼酸
B（OH）3•H2O，它電離生成少盆[B（OH）4]一和H+，則[B（OH）4]一的空間構型為正四面體型
（3）某M原子的外圍電子排布式為3S23P5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子，空心圓代表M原子）．
①該晶體化學式為CuCl．
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．
（3）Cu3N的晶胞結構如圖3，N3-的配位數(shù)為6．Cu+半徑為a pm，N3-半徑為bpm，Cu3N的密度為$\frac{103×1{0}^{-30}}{4（a+b）^{3}{N}_{A}}$g•cm一3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知乙炔、苯、乙醛的混合氣體中含氧元素的質量分數(shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為（　�。�
A．84%B．60%C．91%D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強的元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，C單質的晶體是良好的半導體材料，D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5．
（1）C的原子結構示意圖為，D在元素周期表中的位置第3周期，第VIA族．
（2）A單質在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學鍵類型為離子鍵、非極性共價鍵；A單質在E單質中燃燒生成化合物乙，用電子式表示乙的形成過程．
（3）F是中學化學常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質與其在高溫條件下反應是冶煉F單質的方法之一，該反應的化學方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（4）A、B、D、E的離子半徑由大到小的順序為：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；C、D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為：HCl＞H2S＞SiH4（請用化學用語填寫，上同）．
（5）工業(yè)上將干燥的E單質通人D熔融的單質中可制得化合物D2E2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．可用分液漏斗分離溴和四氯化碳
B．CH3COOCH3核磁共振氫譜中只給出一種信號
C．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3-O-CH3）互為碳鏈異構體
D．與氫氣加成得到2，3-二甲基戊烷的烯烴結構式有5種

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