數(shù)學(xué)英語物理化學(xué) 生物地理
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分析 A.加熱煮沸是否分解與酸的強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系;B.pH=2,則溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,證明該酸在溶液中完全電離;C.能夠溶解氫氧化鋁的不一定為強(qiáng)酸;D.主要酸性大于碳酸,酸既可以能夠與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳,該酸不一定為強(qiáng)酸.
解答 解:A.弱酸也可以沸騰不分解,如:乙酸是弱酸,但它在440℃的高溫下,乙酸分解才分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水,有的一元強(qiáng)酸沸騰時,反而分解,如:硝酸,所以不能根據(jù)加熱煮沸是否分解判斷酸的強(qiáng)弱,故A錯誤;B.pH=2的酸溶液中c(H+)=0.01 mol•L-1,當(dāng)0.01 mol•L-1的一元酸溶液中c(H+)=0.01 mol•L-1時,說明該一元酸完全電離,是一元強(qiáng)酸,故B正確;C.溶解Al(OH)3沉淀的不一定是一元強(qiáng)酸,只要酸電離出的c(H+)較大,就可以使Al(OH)3溶解,如醋酸溶液,故C錯誤;D.石灰石的主要成分為CaCO3,該酸可以與石灰石反應(yīng)放出CO2,只能說明該酸的酸性大于碳酸,無法證明該酸為強(qiáng)酸,如CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2 +CO2↑+H2O,醋酸酸性比碳酸強(qiáng)比碳酸強(qiáng),能與石灰石反應(yīng)放出CO2,但醋酸是弱酸,故D錯誤;故選B.
點評 本題考查了電解質(zhì)的電離及其影響,題目難度中等,明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及區(qū)別為解答關(guān)鍵,注意在溶液中完全電離的酸為強(qiáng)酸,與穩(wěn)定性、是否溶解氫氧化鋁等沒有必然關(guān)系.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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