6．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
| 弱酸化學(xué)式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數(shù) | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
①等物質(zhì)的量濃度的a．CH
3COONa、b．NaCN、c．Na
2CO
3、d．NaHCO
3溶液的pH由大到小的順序?yàn)閏 b d a（填序號(hào)）．
②25℃時(shí)，將20mL 0.1mol•L
-1CH
3COOH溶液和20mL 0.1mol•L
-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol•L
-1NaHCO
3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO
2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH
3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H
+）較大，故其溶液與NaHCO
3溶液的反應(yīng)速率快．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH
3COO
-）＜c（SCN
-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是a（填序號(hào)）．
a．c（CH
3COO
-） b．c（H
+） c．K
wd．醋酸電離平衡常數(shù)．
