在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如右圖所示。下列說法不正確的是

A．陰極的反應式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

B．X是電源的負極

C．總反應可表示為：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2

D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上聯(lián)考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A. 鈉、鉀著火時，不能用泡沫滅火器滅火

B. 氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料

C. 石英是制造光導纖維的原料，也是常用的半導體材料

D. 在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可降低尾氣中CO、NOx等的排放量

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省深圳市三校高三上學期第一次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某同學用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體的裝置(省略夾持裝置，氣密性已檢查)如圖所示。下列推斷不合理的是( )

A．燒杯中H2O2溶液作用是將Fe2+氧化為Fe3+

B．A中存在氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵的反應

C．B中收集到的氣體是氫氣

D．反應后的燒杯中通入少量SO2，則溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省韶關市高三上高考調(diào)研理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20. 00mL濃度均為0.l000mol/L的兩種酸HX、HY（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表，下列判斷不正確的是

數(shù)據(jù)編號

滴入NaOH(aq)

的體積/mL

溶液的pH

HX

HY

①

0

3

1

②

a

7

x

③

20.00

＞7

y

A．在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導電能力：HX<HY

B．由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka(HX)≈10－5

C．HY和HX混合，c(H+)=c(X一)+c(Y一)+c(OH一)

D．上述②反應后的HY溶液中：c(Na+)>c(Y一)>c(OH一)>c(H+)

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省汕頭市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學——選修5：有機化學基礎】合成藥物X、Y和高聚物Z，可以用烴A為主要原料，采用以下路線。

已知：I.反應①、反應②的原子利用率均為100%。

II.

請回答下列問題：

(1)X中的含氧官能團名稱為 ，反應③的條件為 ，反應④的反應類型是 。

(2)B的名稱為_____________。

(3)關于藥物Y()的說法正確的是 。(雙選)

A．1mol藥物Y與足量的鈉反應可以生成33.6 L氫氣

B．藥物Y的分子式為C8H804，遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應

C．藥物Y中⑥、⑦、⑧三處- OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦

D．1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應，最多消耗分別為4 mol和2 mo

(4)寫出反應E-F的化學方程式____________________。

(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式 。

①屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物；②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應。

(6)設計一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路 。

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省汕頭市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質(zhì)的分離說法正確的是

A．檢查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器使用的第一步操作

B．碘水中加CCl4振蕩靜置后，上層為紫色，下層幾乎為無色

C．可用加熱法分離NH4Cl(s)和I2(s)

D．蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點不同而分離的方法

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省清遠市清城區(qū)高三上期末B卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知熱化學方程式C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1256kJ/mol，下列說法正確的是（ ）

A．乙炔（C2H2）的燃燒熱為1256 kJ/mol

B．若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2

C．若生成2 mol液態(tài)水，則△H=﹣2512 kJ/mol

D．若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512 kJ

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省綿陽市高三1月診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g) ∆H，測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：

回答下列問題：

（1）p1、p2、p3的大小關系是______________，欲提高C與CO2反應中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，應采取的措施為 。圖中a、b、c三點對應的平衡常數(shù)大小關系是____________。

（2）900 ℃、1.013 MPa時，1 mol CO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為V，CO2的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應的平衡常數(shù)K＝ 。

（3）將（2）中平衡體系溫度降至640 ℃，壓強降至0.1013 MPa，重新達到平衡后CO2的體積分數(shù)為50%。條件改變時，正反應和逆反應速率如何變化？_______，二者之間有何關系？____________________。

（4）一定條件下，在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑，有下列反應發(fā)生：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ∆H1＝-206.2 kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ∆H2＝-41.2 kJ/mol

① 則二氧化碳與氫氣反應轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學方程式是_________________。

② 已知298 K時相關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)為：

化學鍵

H—H

O—H

C—H

E/(kJ·mol-1)

436

465

413

1076

則根據(jù)鍵能計算，∆H1＝ ，它與上述實測值差異較大的原因可能是 。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省株洲市高三上教學質(zhì)檢一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使石蕊顯紅色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-

B．水電離出來的 c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-

C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-

D．加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SO42-

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