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選擇適當試劑，除去下列物質中的雜質（括號內）：
（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）
 
；
（2）NH3[H2O（g）]
 
；
（3）Na2CO3溶液（NaHCO3）
 
；
（4）Cl2（HCl）
 
；
（5）FeCl3溶液（FeCl2）
 
；
（6）FeCl2溶液（FeCl3）
 
．
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：化學實驗基本操作
分析：（1）Na2CO3可與二氧化碳反應生成NaHCO3；
（2）可用干燥法除去水；
（3）NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，也可與氫氧化鈉反應生成Na2CO3；
（4）氯氣難溶于飽和食鹽水；
（5）FeCl2可與氯氣反應生成FeCl3；
（6）FeCl3可與Fe反應生成FeCl2．
解答： 解：（1）Na2CO3溶液可與二氧化碳反應生成NaHCO3，故答案為：CO2；
（2）可用堿石灰干燥，故答案為：堿石灰；
（3）NaHCO3可與氫氧化鈉反應生成Na2CO3，故答案為：NaOH溶液；
（4）氯氣難溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除雜，故答案為：飽和食鹽水； 
（5）FeCl2可與氯氣反應生成FeCl3，故答案為：Cl2；
（6）FeCl3可與Fe反應生成FeCl2，故答案為：Fe屑．
點評：本題考查物質的分離、提純，側重于實驗方法和評價的考查，注意把握物質的性質的異同，除雜時不能引入新的雜質，且不能影響被提純物質的性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銅、鐵都是變價元素，它們都能形成多種化合物，如氧化物、硫化物、鹵化物、配合物，還有含氧酸鹽等等．現(xiàn)代工業(yè)煉銅主要以黃銅礦為原料．某黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質量比為8：7，X的摩爾質量為368g?mol-1．取一定質量的X粉末溶于足量濃硝酸（假設還原產物只有NO2），將反應后的溶液加水稀釋至1L，再將稀釋后的溶液分成兩等份：向其中一份加入足量稀NaOH溶液，攪拌，過濾、洗滌、灼燒，得粉末4.8g；向另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，得沉淀13.98g．
（1）X的化學式
 
．下列物質中屬于復鹽的是
 

A．Na3AlF6                B．KAl（SO4）2?12H2O
C．Ca（NO3）Cl              D．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
（2）X溶于濃硝酸的離子方程式
 

（3）以黃銅礦為原料，采用火法煉銅所得粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，要得到高純銅，需進行電解精煉．上述粗銅電解精煉時陽極發(fā)生的電極反應有
 
．
（4）混合溶液中的Cu2+和Fe3+可以采用紙層析法分離．氨熏顯色時，Cu2+與足量氨水發(fā)生反應的離子方程式
 

（5）CuCl2易溶于水，也易溶于一些有機溶劑，如乙醇或丙酮，說明CuCl2具有較強的共價性．研究表明，無水CuCl2為無限長鏈的聚合物結構．每個Cu原子處于4個Cl原子形成的正方形的中心．畫出它的長鏈結構片段（含3個Cu原子的片段）
 

（6）紅磚含有氧化鐵，青磚含有氧化亞鐵或四氧化三鐵．瓷器外面都有一層釉，隨著鐵元素含量的增加，釉的顏色加深．設計實驗驗證某種青瓷釉中含有四氧化三鐵
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）、空氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池是一種高效能、輕污染最近發(fā)現(xiàn)的車載電池，請寫出負極的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．
Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性質，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質？
A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣
 
（填選項字母序號）
（2）濃硫酸使木條變黑
 
（填選項字母序號）
（3）熱的濃硫酸與銅片反應
 
（填選項字母序號）
Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有
 
（填選項數(shù)字序號）；
（2）經計算，配制100mL1.84mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
mL．
（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.84mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該偏差的是
 
（填選項數(shù)字序號）
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒．并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③量取濃硫酸時，俯視刻度線
④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
⑤配置前，容量瓶中有水珠
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視容量瓶刻度線．
⑧定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，但未向其中再加水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．如圖是元素周期表的一部分．請用元素符號或化學式填空：
（1）如圖所示元素中，根據元素周期律，
①原子半徑最小的是：
 
；
②陰影部分，該族元素的最高正價均為
 
；
③酸性強弱：H3AsO4
 
H3PO4（用“＞”或“＜”表示，下同）；
④穩(wěn)定性：H2S
 
 HCl；
（2）據報道，南極上空出現(xiàn)大面積的臭氧空洞．有機物氟利昂-12對臭氧層有很強的破壞力，它的結構式為，下列敘述正確的是：
 
；
A．有兩種同分異構體                  B．是平面型分子
C．只有一種結構                      D．該有機物屬于烴
（3）根據同主族元素性質的相似性和遞變性進行預測：關于Se的預測正確的是：
 
．
A、常溫下Se單質是氣體       B、Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應
C、氫化物的化學式為H2Se     D、常見的氧化物只有SeO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于元素在周期表中位置的敘述正確的是（　　）
A、原子的最外層有2個電子的元素一定是ⅡA族元素
B、元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1的元素都是金屬元素
C、俄羅斯專家首次合成了
 
178
110
X原子，116號元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族
D、原子最外層電子數(shù)大于3（小于8）的元素一定是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，在核磁共振氫譜圖中有3種波峰的是（　�。�
A、甲酸乙酯
B、丙酮（CH3COCH3）
C、乙醛
D、丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組微粒在指定的分散系中一定能大量共存的是（　�。�
A、由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
B、使甲基橙呈黃色的溶液：NO3-、I-、Na+、Cl-
C、含CO32-的溶液：Al3+、K+、Cl-、SO42-
D、雞蛋清水溶膠：甲醛分子、蔗糖分子、甘油分子、Na+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A、中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO
 
-
3
、I-，Cl-
B、pH=11溶液中：CO
 
2-
3
、Na+、AlO
 
-
3
、NO
 
-
3
、SO
 
2-
3
C、由水電離的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、K+、NO
 
-
3
、NH
 
+
4
、S2O
 
2-
3
D、加入甲基橙指示劑后顯黃色的溶液中：Mg2+、NH
 
+
4
、Cl-、K+、SO
 
2-
4

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