下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A、10mL 0.2mol/L的FeCl3溶液
B、30mL 0.25mol/L的FeCl2溶液
C、20mL 0.2mol/L的KCl溶液
D、10mL 0.3mol/L的AlCl3溶液
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：
分析：電解質(zhì)溶液離子濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)中該離子數(shù)目，與溶液體積無關(guān)．
解答： 解：A.10mL 0.2mol/L的FeCl3溶液中Cl-濃度為0.2mol/L×3=0.6mol/L；
B.30mL 0.25mol/L的FeCl2溶液中Cl-濃度為0.25mol/L×2=0.5mol/L；
C.20mL 0.2mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為0.2mol/L×1=0.2mol/L；
D.10mL 0.3mol/L的AlCl3溶液中Cl-濃度為0.3mol/L×3=0.9mol/L；
故10mL 0.3mol/L的AlCl3溶液中Cl-濃度最大，
故選D．
點評：本題考查溶液濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意理解化學的意義，電解質(zhì)溶液離子濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)中該離子數(shù)目，與溶液體積無關(guān)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，水電離的平衡常數(shù)表達式K電離=
 
，其數(shù)值為水的電離度為
 

（2）向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉固體，溶液的顏色變化為，原因是
 
（請用化學用語及必要的文字說明）
（3）密閉容器中充入N2O4達化學平衡，壓縮體積達新平衡，整個過程的現(xiàn)象為
 
，原因是
 
（請用化學用語及必要的文字說明）
（4）多元弱酸的逐級電離平衡常數(shù)為K1、K2、K3…，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為，原因是
 
（請從電離平衡移動和電荷情況兩方面作答）

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科目：高中化學 來源： 題型：

屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、H2SO4溶液
B、銅
C、NaCl
D、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（　�。�
A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D、CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl  ②NaHCO3  ③NaCl溶液   ④CO2⑤蔗糖晶體  ⑥Ba（OH）2  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧NH3?H2O  ⑨空氣 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-═H2O，該反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（2）⑩在水中的電離方程式為
 
，
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：
 
；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al（OH）3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：
 

（4）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，將V1 L 0.1mol/L NaOH溶液與V2 L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液濃度為0.3mol/L，如果混合后的體積為混合前的體積和，V1：V2=（　�。�
A、1：2B、2：1
C、3：2D、2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫、常壓下，取下列四種氣態(tài)烴質(zhì)量相等，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（　�。�
A、C4H10
B、C3H8
C、C2H6
D、CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（　�。�
A、兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為m：n
B、同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為m：n
C、同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n：m
D、相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m：n

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科目：高中化學 來源： 題型：

按照下列分類方式可以將NaHCO3和KHSO4歸為一類的是（　�。�
A、強堿B、酸式鹽C、氧化物D、酸

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