Question

19．向100mL 2mol•L^-1的AlCl₃溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL時產(chǎn)生沉淀為7.8g，則加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是（　�。�

• A． 1 mol•L^-1
• B． 1.5 mol•L^-1
• C． 4 mol•L^-1
• D． 7 mol•L^-1

Answer 1

分析 AlCl₃溶液中加入NaOH溶液，若堿不足，只發(fā)生反應：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl；
若堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1時，先發(fā)生反應：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，后發(fā)生反應：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，據(jù)此討論計算．

解答 解：100ml2mol/L的AlCl₃溶液中，n（Al³⁺）=0.1L×2mol/L=0.2mol，生成沉淀的質(zhì)量是7.8g，其物質(zhì)的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，可能是0.2molAl³⁺生成0.1mol沉淀，或者0.2molAl³⁺生成0.2molAl（OH）₃沉淀后又溶解了0.1mol；
①若堿不足，即0.2molAl³⁺生成0.1mol沉淀，
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
      0.3mol  0.1mol
NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，c（NaOH）=$\frac{0.3mol}{0.1L}$=3mol/L；
②堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1，小于4：1，即0.2molAl³⁺生成0.1mol沉淀，或者0.2molAl³⁺生成0.2molAl（OH）₃沉淀后又溶解了0.1mol；
  AlCl₃ +3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
0.2mol  0.6mol  0.2mol 
     Al（OH）₃ +NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
（0.2-0.1）mol  0.1mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.6mol+0.1mol=0.7mol，
c（NaOH）=$\frac{0.7mol}{0.1L}$=7mol/L；
故選：D．

點評 本題考查方程式的有關計算，題目難度中等，關鍵是根據(jù)氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應，再結(jié)合反應的有關方程式計算．