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16．關于同溫同壓下等體積的CO2和SO2兩種氣體，下列敘述中正確的是（　�。�
（1）質量相等     （2）密度相等      （3）所含分子數相等   （4）所含電子數相等．
A．（1）（2）（3）（4）B．（2）（3）（4）C．（3）（4）D．（3）

分析 同溫同壓下等體積的CO2和SO2兩種氣體的物質的量相等．
（1）根據m=nM判斷；
（2）同溫同壓下氣體的密度之比等于其摩爾質量之比；
（3）分子數目之比等于其物質的量之比；
（4）CO2和SO2分子含有電子數分別為22、32．

解答 解：同溫同壓下等體積的CO2和SO2兩種氣體的物質的量相等．
（1）CO2和SO2的摩爾質量不相等，根據m=nM可知，二者質量不相等，故錯誤；
（2）同溫同壓下氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，CO2和SO2的摩爾質量不相等，則二者密度不相等，故錯誤；
（3）根據N=nNA可知，分子數目之比等于其物質的量之比，則二者所含分子數目相等，故正確；
（4）CO2和SO2分子含有電子數分別為22、32，二者含有電子數不相等，故錯誤，
故選D．

點評 本題考查物質的量有關計算、阿伏伽德羅定律及其推論，注意根據PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵粉與鹽酸反應：2Fe+2H═2Fe3++H2↑
B．鹽酸與CaCO3反應：CaCO3+2H═Ca2++H2O+CO2↑
C．二氧化碳與水反應：CO2+H2═CO32-+2H+
D．鹽酸與氫氧化銅溶液反應：H++OH═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素．A元素的單質，是最輕的氣體，D原子核外電子有11運動狀態(tài)，E的負一價離子的核外3p軌道全充滿．G原子的2p軌道有2個未成對電子，短周期元素M原子與G原子具有相同的價層電子排布．L位于周期表第12縱行且是六種元素中原子序數最大的．下圖是由M、L形成的化合物R，其晶胞結構如圖所示．
請回答下列問題：
（1）A元素的名稱是氫，E原子的原子結構示意圖是
（2）化合物A2M是有毒氣體，在該化合物分子中，M原子的軌道雜化類型是sp3，該分子是極性分子分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）E元素的電負性＞（填“＞”“＜”或“=”）M元素的電負性．
（4）G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（5）G原子的核外電子排布式是1s22s22p4
（6）R的化學式為ZnS （用元素符號表示）．已知R晶體的密度為ρ g•cm-3，則該晶胞的邊長a$\root{3}{\frac{388}{ρ{N}_{A}}}$cm．（阿伏伽德常數用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F、G為原子序數依次增大的前四周期元素．A、F原子的最外層電子數均等于其周期序數．F原子的電子層數是A的3倍； B原子核外電子分處3個不同能級．且每個能級上排布的電子數相同；A與C形成的最簡單分子為三角錐形；D原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對．E與F同周期；G的原子序數等于A、C、D、F 四種元素原子序數之和．
（1）寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布圖；回答E與F原子的第一電離能的大小關系怎樣，原因是Mg原子3s能級為全滿穩(wěn)定結構，能量較低；
（2）C3-是一種弱酸根離子，請寫出兩種與C3-互為等電子體的分子的化學式N2O、，CO2；
（3）A與D形成的A2D2分子中D原子的雜化類型為sp3雜化，A與C形成的最簡單分子易溶于水的原因氨氣分子與水分子之間形成氫鍵，且氨氣分子與水分子均為極性分子，相似相溶；
（4）G的晶體中原子按ABCABCABC（填“ABABAB”或“ABCABCABC”）的    方式堆積而成，G的晶體堆積模型名稱面心立方最密堆積；
（5）G的晶體中G原子的配位數為12，空間利用率 為74%；
（6）元素G的一種氯化物的晶胞如圖所示，該氯化物的化學式CuCl，兩種微粒間最短距離為460.0pm，晶體密度為$\frac{4×99.5}{（\frac{\sqrt{3}}{3}×4×460×1{0}^{-10}）^{3}×6.02×1{0}^{23}}$g/cm3．（列式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有關鐵的化合物的說法中，錯誤的是（　�。�
A．FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O3
B．
由圖示操作可制取Fe（OH）2
C．Fe3O4、Fe（OH）3都可以由化合反應制得
D．Fe（OH）3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達爾現象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于物質用途的說法中，不正確的是（　　）
A．Fe2O3可以做油漆的顏料B．Al2O3可用作耐火材料
C．王水可以雕刻玻璃D．赤鐵礦可用作煉鐵的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．對反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O來說，改變下列條件使反應速率加大，其中是由于增大了“單位體積內的活化分子數”的是（　　）
A．用鉑作催化劑B．降低溫度
C．縮小體積增大壓強D．增大接觸面積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中的c （Cl-）與50mL 1mol•L-1 氯化鋁溶液中的c （Cl-）相等的是（　�。�
A．150mL 1mol•L-1 氯化鈉溶液B．75mL 1mol•L-1 氯化鈣溶液
C．150mL 3mol•L-1 氯化鉀溶液D．75mL 2mol•L-1 氯化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．C是一種常見塑料，通常具有一定的毒性，不能用于包裝熟食；D是一種植物生長調節(jié)劑，用它可以催熟果實．根據以下化學反應框圖填空：

（1）寫出A的電子式；D的空間構型為平面結構，鍵角為120°；
（2）寫出碳化鈣與水反應制取A的化學方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；苯和液溴反應生成E的化學方程式+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，其反應類型為取代反應．
（3）B→C的化學方程式nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$，其反應類型為加聚反應．

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