Question

【題目】短周期元素A、B、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，B的氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍 ，Z單質(zhì)可制成半導體材料，B、Z同主族。

①寫出Z的原子結構示意圖_______________________。

②元素Y在周期表中的位置________________________。

③A與X可形成電子總數(shù)為10的微粒，其中形成的分子的結構式為_______________，形成的離子的化學式為_________________。

④較化合物BY2與ZY2的熔點高低：___________＞___________（填化學式），因為ZY2屬于________晶體（填晶體類型），熔化時需破壞___________（填“共價鍵”、“離子鍵”或“分子間作用力”）。

Answer 1

【答案】 第二周期 ⅥA族 NH4+ SiO2 CO2 原子 共價鍵

【解析】

短周期元素A、B、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A是H元素，B的氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分，則B是C元素，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)小于8，所以Y是O元素，X的原子序數(shù)大于B而小于Y，所以X是N元素，Z單質(zhì)可制成半導體材料，B、Z同主族，則Z是Si元素，再結合物質(zhì)結構、性質(zhì)解答。

①Z是Si元素，其原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是4，所以其原子結構示意圖為：；

②Y是O，O原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是6，所以O元素位于第二周期ⅥA族；

③A與X可形成電子總數(shù)為10的微粒是NH3，N原子和每個H原子之間存在一個共價鍵，其結構式為，形成的銨根離子化學式為NH4+；

④Z是Si元素，B是C元素，Y是O元素，BY2為CO2，ZY2為SiO2，二氧化硅屬于原子晶體、二氧化碳固體屬于分子晶體，原子晶體熔點高，分子晶體的熔點低，則CO2的熔點低于SiO2，分子晶體熔化時破壞分子間作用力，原子晶體熔化時需要破壞共價鍵。