將大量鐵粉溶于少量稀HNO3中，過(guò)濾后，所得溶液的離子濃度大小排列正確的是（　　）

A.c(NO)＞c(Fe3+)＞c(H+)＞c(OH-)?

B.c(NO)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)?

C.c(Fe3+)＞c(NO)＞c(H+)＞c(OH-)?

D.c(Fe2+)＞c(NO)＞c(OH-)＞c(H+)

B?

解析：鐵粉過(guò)量：3Fe+8HNO3*3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)和比較Cu的+1價(jià)化合物與+2價(jià)化合物的穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫(huà)出）實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端投入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方．

以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄．
材料一：小組交流記錄
學(xué)生1：加熱前，無(wú)現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！
學(xué)生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來(lái)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4．
學(xué)生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部?jī)?nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚，會(huì)不會(huì)液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng)，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S
 V 
.
 
Cu2S（黑色）
材料二、探究實(shí)驗(yàn)剪輯
實(shí)驗(yàn)1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍(lán)綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無(wú)變化．
實(shí)驗(yàn)2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無(wú)變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍(lán)綠色．
實(shí)驗(yàn)3：將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)過(guò)濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱(chēng)重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減小10%左右．
根據(jù)上述材料回答下列問(wèn)題：
（1）A試管上方的長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是；
導(dǎo)氣、冷凝、回流
導(dǎo)氣、冷凝、回流
；D、E兩支試管中CCl4
的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（2）加熱過(guò)程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部?jī)?nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時(shí)，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失．寫(xiě)出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：
S+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
．
（3）對(duì)A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見(jiàn)D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．學(xué)生1猜想是由于SO2溶解度較大，生成了Ca（SHO3）2的緣故．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證學(xué)生1的猜想
取樣后，向其中加氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成（其他答案也合理）
取樣后，向其中加氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成（其他答案也合理）
．
（4）根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是：
CuO、CuS、Cu2S
CuO、CuS、Cu2S
．（寫(xiě)化學(xué)式）
（5）學(xué)生2將反應(yīng)后的反應(yīng)液稀釋后進(jìn)行檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性，對(duì)比，學(xué)生2提出猜想是：銅與濃硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅水解使溶液呈酸性，請(qǐng)寫(xiě)出該水解反應(yīng)的離子方程式：
Cu2++H2OCu（OH）2+2H+
Cu2++H2OCu（OH）2+2H+
．
你的猜想是：
銅和濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中硫酸過(guò)量使溶液顯酸性
銅和濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中硫酸過(guò)量使溶液顯酸性
；
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證你的猜想：
取稀釋后的溶液適量于試管中，加入足量的鐵粉，若有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，證明硫酸過(guò)量（其他答案也合理）
取稀釋后的溶液適量于試管中，加入足量的鐵粉，若有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，證明硫酸過(guò)量（其他答案也合理）
．
（6）該研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了比較Cu的+1價(jià)化合物和+2價(jià)化合物的穩(wěn)定性，他們?nèi)?8gCu（OH）2固體，加熱至80℃-100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末X．冷卻后稱(chēng)量，X的質(zhì)量為72g．向X中加入過(guò)量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在，據(jù)此可推得，X的化學(xué)式為
Cu2O
Cu2O
，可以得出的結(jié)論是
高于100°C時(shí)Cu2O比CuO穩(wěn)定，在溶液中Cu2+比Cu+穩(wěn)定
高于100°C時(shí)Cu2O比CuO穩(wěn)定，在溶液中Cu2+比Cu+穩(wěn)定
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近期市場(chǎng)上出現(xiàn)一種無(wú)需火電，無(wú)需熱水的自熱米飯。自熱米飯飯盒中有發(fā)熱包，發(fā)熱包中有一小包粉末及少量液體（水）。根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）對(duì)發(fā)熱包中粉末的成分，甲在查閱資料的基礎(chǔ)上，認(rèn)為可能含有鎂粉、鐵粉、碳粉、氯化鈉固體等物質(zhì)，并通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)：

①將磁鐵放置于粉末中，部分固體被吸引，說(shuō)明粉末中含         ；

②�、傥幢淮盆F吸引的粉末用水溶解，過(guò)濾。往濾液中滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀，說(shuō)明粉末含有       ；

③取步驟②的不溶物，滴加稀硫酸直至過(guò)量，過(guò)濾，得到黑色固體，說(shuō)明發(fā)熱包中含有；

④取步驟③濾液并加入足量氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明發(fā)熱包中有          。

（2）甲注意到說(shuō)明書(shū)上的提示：使用時(shí)，操作控件使發(fā)熱包中的粉末與液體混合而放熱。放熱過(guò)程分兩個(gè)階段：第一階段，較短的時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量的熱，使飯煮熟；第二階段，持續(xù)溫和地放熱，達(dá)到保溫的目的。據(jù)此，他認(rèn)為飯盒工作時(shí)應(yīng)有兩個(gè)原電池反應(yīng)發(fā)生。

快速發(fā)熱時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為                                          ，

保溫時(shí)正極電極反應(yīng)式                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近期市場(chǎng)上出現(xiàn)一種無(wú)需火電，無(wú)需熱水的自熱米飯。自熱米飯飯盒中有發(fā)熱包，發(fā)熱包中有一小包粉末及少量液體（水）。根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）對(duì)發(fā)熱包中粉末的成分，甲在查閱資料的基礎(chǔ)上，認(rèn)為可能含有鎂粉、鐵粉、碳粉、氯化鈉固體等物質(zhì)，并通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)：

①將磁鐵放置于粉末中，部分固體被吸引，說(shuō)明粉末中含        ；

②�、傥幢淮盆F吸引的粉末用水溶解，過(guò)濾。往濾液中滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀，說(shuō)明粉末含有       ；

③取步驟②的不溶物，滴加稀硫酸直至過(guò)量，過(guò)濾，得到黑色固體，說(shuō)明發(fā)熱包中含有；

④取步驟③濾液并加入足量氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明發(fā)熱包中有          。

（2）甲注意到說(shuō)明書(shū)上的提示：使用時(shí)，操作控件使發(fā)熱包中的粉末與液體混合而放熱。放熱過(guò)程分兩個(gè)階段：第一階段，較短的時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量的熱，使飯煮熟；第二階段，持續(xù)溫和地放熱，達(dá)到保溫的目的。據(jù)此，他認(rèn)為飯盒工作時(shí)應(yīng)有兩個(gè)原電池反應(yīng)發(fā)生。

快速發(fā)熱時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為                                         ，

保溫時(shí)正極電極反應(yīng)式                                           。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年福建省龍巖市高三上學(xué)期期末化學(xué)卷 題型：填空題

近期市場(chǎng)上出現(xiàn)一種無(wú)需火電，無(wú)需熱水的自熱米飯。自熱米飯飯盒中有發(fā)熱包，發(fā)熱包中有一小包粉末及少量液體（水）。根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）對(duì)發(fā)熱包中粉末的成分，甲在查閱資料的基礎(chǔ)上，認(rèn)為可能含有鎂粉、鐵粉、碳粉、氯化鈉固體等物質(zhì)，并通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)：

①將磁鐵放置于粉末中，部分固體被吸引，說(shuō)明粉末中含         ；

②取①未被磁鐵吸引的粉末用水溶解，過(guò)濾。往濾液中滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀，說(shuō)明粉末含有       ；

③取步驟②的不溶物，滴加稀硫酸直至過(guò)量，過(guò)濾，得到黑色固體，說(shuō)明發(fā)熱包中含有；

④取步驟③濾液并加入足量氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明發(fā)熱包中有          。

（2）甲注意到說(shuō)明書(shū)上的提示：使用時(shí)，操作控件使發(fā)熱包中的粉末與液體混合而放熱。放熱過(guò)程分兩個(gè)階段：第一階段，較短的時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量的熱，使飯煮熟；第二階段，持續(xù)溫和地放熱，達(dá)到保溫的目的。據(jù)此，他認(rèn)為飯盒工作時(shí)應(yīng)有兩個(gè)原電池反應(yīng)發(fā)生。

快速發(fā)熱時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為                                          ，

保溫時(shí)正極電極反應(yīng)式                                            。

 

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