精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
19．下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C．向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
D．向FeCl3溶液中加入Na：3Na+Fe3+═Fe+3Na+

分析 A．在稀氨水中通入過量CO2生成碳酸氫銨；
B．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣；
C．向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水生活碳酸鈣和水；
D．鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，進而生成氫氧化鐵沉淀．

解答 解：A．在稀氨水中通入過量CO2生成碳酸氫銨，反應的離子方程式為NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-，故A正確；
B．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2的離子反應為Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故B錯誤；
C．向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水生活碳酸鈣和水，反應的離子方程式為HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故C錯誤；
D．向FeCl3溶液中加入Na，反應的離子方程式為6Na+2Fe3++6H2O=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑，故D錯誤．
故選A

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應及分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．高錳酸鉀在實驗室和工農業(yè)中有廣泛的用途，實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀其部分流程如圖：
（1）第①步加熱熔融應在鐵坩堝中進行，而不用瓷坩堝的原因是SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O（用化學方程式表示）．

（2）第④步通入CO2，可以使MnO42-發(fā)生反應，生成MnO4-和MnO2，反應的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，則完成反應時，轉化為KMnO4和K2MnO4占全部K2MnO4的百分率約為66.7%（精確到0.1%）
（3）第⑤步趁熱過濾的目的是減少過濾的損耗．
（4）第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化學方程式表示）．
（5）H2O2和KMnO4都是常有的強氧化劑．若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會褪色，寫出該反應的離子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑，該反應說明H2O2的氧化性比KMnO4弱（填“強”或“弱”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質．下列表述正確的是（　　）
A．10mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）
C．在NaHCO3溶液中加入等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物質的量相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉，X棒變重，Y棒變輕，由此判斷下表中所列X、Y、Z物質，其中可以成立的是（　�。�
XYZ
A鋅銅稀硫酸溶液
B銅鐵稀鹽酸
C鋅銅硝酸銀溶液
D碳鋅硝酸銅溶液
A．鋅做負極溶解X電極變輕，錯誤
B．鐵做負極失電子溶解變輕，X電極生成氫氣不會變重，錯誤
C．鋅做負極溶解X電極變輕，錯誤
D．鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應Y棒變輕，碳做正極溶液中銅離子析出使X極變重，正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關化學用語使用不正確的是（　�。�
A．氯原子的原子結構示意圖：
B．C2H4的結構簡式：CH2CH2
C．原子核內有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
D．CH4 分子的結構模型：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．NH3經一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示．

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p1、p2）下溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較p1、p2的大小關系p2＞p1．
②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是變�。�
（3）Ⅲ中，將NO2（g）轉化成N2O4（l），再制備濃硝酸．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1，2NO2（g）?N2O4（l）△H2
圖3中能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）A
②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式2N2O4+O2+2H2O=4HNO3．
（4）IV中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，
A是NH3，說明理由：根據反應8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，電解生成的HNO3多，所以需充入NH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．設在某溫度時，在容積為1L的密閉容器內，把氮氣和氫氣兩種氣體混合，反應后生成氨氣．實驗測得，當達到平衡時，氮氣和氫氣的濃度各為2mol/L，生成氨氣的濃度為3mol/L，試求：
（1）這個反應在該溫度下的平衡常數．
（2）氮氣、氫氣在反應開始時的濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．寫出：
（1）的名稱2，3-二甲基戊烷
（2）3-甲基-4-乙基己烷的結構簡式CH3CH2CH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CH3
（3）乙醇催化氧化的方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
B．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA
C．常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數為6NA
D．標準狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案