【題目】NO是治療心血管疾病的信使分子，NO與空氣接觸的反應(yīng)現(xiàn)象是______________

【答案】氣體由無色變?yōu)榧t棕色

【解析】

NO為無色氣體，它與空氣中的O2很容易發(fā)生反應(yīng)生成NO2。

NO接觸空氣后，發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，NO為無色，NO2為紅棕色，所以氣體由無色變?yōu)榧t棕色。答案為：氣體由無色變?yōu)榧t棕色。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下A2和B2可發(fā)生反應(yīng)：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)。圖1表示在一定溫度下此反應(yīng)過程中的能量變化，圖2表示在固定容積為2L的密閉容器中反應(yīng)時A2的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變反應(yīng)物B2的起始物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。下列說法錯誤的是

A. 該反應(yīng)在低于某一溫度時能自發(fā)進行

B. 10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(B2)=0.045mol/(L·min)

C. 11min時，其他條件不變，壓縮容器容積至1L，n(A2)的變化趨勢如圖2中曲線d所示

D. 圖3中T1<T2，b點對應(yīng)狀態(tài)下A2的轉(zhuǎn)化率最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，成為Glaser反應(yīng)。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）D 的化學名稱為__________，③的反應(yīng)類型為_________。

（2）用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（3）寫出反應(yīng)④的化學方程式為_____________________________________。

（4）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，滿足條件的同分異構(gòu)體共有________種，寫出其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。

（5）寫出用2-苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋰(Li3N)常作固體電解質(zhì)和催化劑，遇水蒸氣劇烈反應(yīng)生成氫氧化鋰和氨氣。某實驗小組用一瓶氮氣樣品制備純凈的氮化鋰的裝置如圖所示。

已知：連苯三酚堿性溶液能定量吸收少量O2，氯化亞銅鹽酸溶液能定量吸收少量CO生成Cu(CO)Cl·H2O且易被O2氧化；在加熱條件下，CO2與鋰發(fā)生劇烈反應(yīng)。下列說法正確的是

A. 干燥管e中試劑為無水CuSO4，用于檢驗氮氣中的水蒸氣

B. 為了減少氣體用量，先點燃酒精燈再通入氮氣

C. a、c中試劑分別為連苯三酚堿性溶液、濃硫酸

D. a裝置可以換成盛裝赤熱銅粉的硬質(zhì)玻璃管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成紅黃色的易爆物二氧化氯。

（1）請完成該過程的化學方程式并配平。

____KClO3＋___HCl(濃)===____KCl＋____ClO2↑＋____Cl2↑＋___（_________）

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__(填寫編號)。

①氧化性 ②還原性 ③酸性 ④堿性

（3）若反應(yīng)生成0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__。

（4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)1kgClO2相當于___kgCl2。(提示：Cl2和ClO2在消毒過程中均變?yōu)?/span>Cl－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里用如圖所示儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅(Cu＋Cl2CuCl2)。圖中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長等部分未畫出。根據(jù)要求填寫下列各小題空白。

（1）如果所制氣體從左向右流向時，上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號)（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____），其中②與④裝置相連時，玻璃管接口(用裝置中字母表示)應(yīng)是___接___。

（2）裝置②的作用是___；裝置④的作用是___。

（3）實驗開始時，應(yīng)首先檢驗裝置的____，實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅___處的酒精燈。

（4）在裝置⑤的燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸銀是中學實驗室常用試劑。硝酸銀不穩(wěn)定，易發(fā)生如下反應(yīng)：

①2AgNO3(s)= 2Ag(s)+ 2N02(g)+O2(g) △H1

②2NO2(g)N2O4(g) △H2

(1)2AgNO3(s)= 2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H=___________(用含△H1、△H2的式子表示)。

(2)實驗室配制硝酸銀溶液的操作方法是：將一定量硝酸銀固體溶于濃硝酸中，加水稀釋至指定體積�！跋跛帷钡淖饔檬�____________________________________________。

(3)一定溫度下，在5L的恒容密閉容器中投入34 g AgNO3(s)并完全分解測得混合氣體的總物質(zhì)的量（n)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列情況能說明體系達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)

a.Ag粉的質(zhì)量不再改變 b.O2的濃度不再改變

c.NO2的體積分數(shù)不再改變 d.混合氣體的密度不再改變

②反應(yīng)開始到10min內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為___________mol·L－1·min－1。

③若達到平衡時，混合氣體的總壓強p=3.0MPa。在該溫度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)Kp=___ (MPa)－1(結(jié)果保留2位小數(shù))。[提示：用平衡時各組分分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)(Kp)，組分的分壓(P1)=平衡時總壓(P)×該組分的體積分數(shù)()]

④達到平衡后，再向容器中充入少量的NO2，平衡2NO2(g)N2O4(g)___________(填“向左”“向右”或“不”)移動，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”“減小”或“不變”）。

(4)已知幾種難溶物的溶度積如下表所示：

難溶物

AgI

AgSCN

AgCl

Ag2CrO4

Ag2S

溶度積

8.5×10－17

1.2x10－12

1.8×10－10

1.1×10－11

6.7×10－50

顏色

黃色

白色

白色

紅色

黑色

實驗室常用AgNO3溶液滴定Cl－，宜選擇___________作指示劑(填字母)

A.KI B. NH4SCN C. Na2CrO 4 D.K2S

(5)工業(yè)上，常用電解法精煉粗銀。粗銀中含有Cu、Au等雜質(zhì)，用AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液。若以電流強度aA，通電bmin后，制得精銀的質(zhì)量為ckg，則該精煉裝置的電流效率為___________(只要求列出計算式即可)。[已知：1mol電子帶96500C(庫侖)電量，電流效率等于陰極得電子數(shù)與通過電子總數(shù)之比]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應(yīng)的實驗流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式：試劑X___，沉淀A____。

（2）上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是___（填操作名稱）。

（3）上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是______________________________。

（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有______（填化學式）雜質(zhì)。為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___（填化學式），之后若要獲得NaNO3晶體，需進行的實驗操作是____（填操作名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、X是中學化學中常見的四種物質(zhì),且a、b、c中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì),則構(gòu)成c中的陽離子半徑小于其陰離子半徑

B. 若a為一種氣態(tài)氫化物,X為O2,則a分子中可能含有10個或者18個電子

C. 若b為一種兩性氫氧化物,則X可能是強酸，也可能是強堿

D. 若a為固態(tài)非金屬單質(zhì),X為O2,則O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為8

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