①將0.100 L 1.00 mol·L-1的純堿溶液逐滴滴入0.100 L?1.25 mol·L-1的鹽酸中，②將0.100 L? 1.25 mol·L-1的鹽酸逐滴滴入0.100 L  1.00 mol·L-1的純堿溶液中。兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為(　　)

A.5∶2           B.2∶5?           C.2∶1           D.1∶1?

解析：純堿與鹽酸反應時，操作順序不同反應進程也不同。?

操作①：純堿滴入鹽酸中，發(fā)生反應：?

Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O

生成的CO2與鹽酸用量有關(guān)：?

n(CO2)=n (HCl)= ×0.100 L×1.25 mol·L-1=0.062 5 mol??

操作②：鹽酸滴入純堿中，發(fā)生反應：?

Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3①?

NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O②?

則反應①消耗鹽酸：?

0.100 L×1.00 mol·L-1=0.100 mol?

生成0.100 mol NaHCO3，過量鹽酸 (0.025 0 mol)與NaHCO3反應生成0.025 0 mol CO2。所以：

n①(CO2)∶n②(CO2)=0.062 5 mol∶0.025 0 mol=5∶2。?

答案：A?


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3．試回答下列問題：
（1）HB在水溶液中的電離方程式為
HB?H++B-
HB?H++B-
，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應時，所需NaOH溶液的體積為
100
100
mL．
（2）在常溫下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水電離出的H+物質(zhì)的量濃度是
10-11mol/L
10-11mol/L
；若將溫度改變到t℃（此時Kw=10-12），則t
＞
＞
25（＜、＞或=），該溫度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水電離出的H+物質(zhì)的量濃度
D
D
．
A.10-11mol/L      B.10-9mol/L      C.10-6mol/L        D．以上答案都不正確
（3）在常溫下，將0.1mol/L一元酸HB溶液稀釋100倍后，溶液的PH
＜
＜
5（＜、＞或=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫條件下，將0.05mol?L-1的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH為2．用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH為10．求：
（1）C（NaOH）．
（2）C（HA）．
（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示．對于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h=（已水解的物質(zhì)的量÷原來總物質(zhì)的量）×100%．求上述所得NaA溶液的水解度．

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科目：高中化學 來源：黑龍江省伊春市馬永順中學2012屆高三11月月考化學試題(人教版) 題型：013

①將0.100 L　1.00 mol·L－1的純堿溶液逐滴滴入0.100 L　1.25 mol·L－1的鹽酸中；②將0.100 L　1.25 mol·L－1的鹽酸逐滴滴入0.100 L　1.00 mol·L－1的純堿溶液中；兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為

[　　]

A．

5∶2

B．

2∶5

C．

2∶1

D．

1∶1

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