19．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是  ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度⑤混合氣體的摩爾質(zhì)量（　　）
A．①④⑤B．②③C．②③④D．只有④⑤

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：①混合氣體的密度，說明氣體的質(zhì)量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；
 ②容器內(nèi)氣體的壓強 一直不變，故錯誤；
③兩邊氣體的計量數(shù)相等，混合氣體的總物質(zhì)的量一直不變，故錯誤；
④B物質(zhì)的量濃度，說明B的物質(zhì)的量不變反應達平衡狀態(tài)，故正確；
⑤混合氣體的摩爾質(zhì)量，說明氣體的質(zhì)量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．下列各化合物中，屬于同系物的是E，屬于同分異構(gòu)體的是CF，屬于同位素的是D（填編號）
A．和    
  B．與
C．丙醛（CH3CH2CHO） 和 丙酮（CH3COCH3）
D．氕、氘、氚
E．甲苯和乙苯
F．葡萄糖和果糖
G．O2和O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．FeB．H2SO4C．CH4D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列措施中，能加快化學反應速率的是（　�。�
A．將食物儲存在冰箱里
B．用塊狀碳酸鈣代替粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應
C．往H2O2溶液中加入幾滴FeCl3溶液
D．用純鋅代替粗鋅與1 mol/L H2SO4溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某小組利用H2O2溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”．實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢．該小組設計了如下的方案．
編號H2O2溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃
濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL
①0.102.00.0104.025
②0.202.00.0104.025
③0.202.00.0104.050
（1）已知反應后H2O2轉(zhuǎn)化為O2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，請寫出該反應的離子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是②和③（填編號，下同），可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是①和②．
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v（KMnO4）=0.01 mol•L-1•min-1．
（4）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+） 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+） 隨時間變化的趨勢應如圖2所示．
該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究．

①該小組同學提出的假設是生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）．
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．
編號H2O2溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃再向試管中加入少量固體
濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL
④0.102.00.0104.025
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是與實驗①比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于40s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫酸亞鐵是一種重要的化工產(chǎn)品，在工業(yè)上有重要的用途．學生探究燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備綠礬（FeSO4•7H2O式量為278），并進一步計算產(chǎn)品的純度．工藝流程如下所示：

（1）燒渣在進行酸溶時用到的酸為硫酸．
（2）過程中灼燒時產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是B
A．品紅溶液    B．紫色石蕊溶液   C．酸性KMnO4溶液  D．紅色的酚酞試液
（3）X是鐵粉，檢驗溶液Q中含有的金屬陽離子的實驗方法是取待測液于試管中，滴入幾滴KSCN，無明顯現(xiàn)象，滴入雙氧水或氯水，溶液變血紅色，則說明溶液中含有亞鐵離子．
（4）操作III的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．（填操作名稱）
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的實驗步驟：
a．稱取6.0g產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積為40.00mL．（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①標準液裝在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”），計算上述產(chǎn)品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為92.7%；
②若在a步操作中，進行定容時仰視刻度線定容，則會使測得的產(chǎn)品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)偏小．（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．近年來流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列相關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應
B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應
C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應
D．1mol蘋果酸與金屬鈉作用，最多能產(chǎn)生3mol氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將5.4g Ag跟30.0ml 10.0mol/L的HNO3充分反應，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應后溶液中有a molH+，則 此時溶液中含NO3-的物質(zhì)的量為（　　）
A．（0.05+a） molB．0.5a molC．0.1a molD．2a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖表示某高分子化合物的結(jié)構(gòu)片斷．關(guān)于該高分子化合物的推斷正確的是（　�。�
A．3種單體通過加聚反應聚合B．形成該化合物的單體只有2種
C．其中一種單體為D．其中一種單體為1，5-二甲基苯酚

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