Question

【題目】A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。

（1）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色。寫(xiě)出C和E反應(yīng)的離子方程式：_________________________________．

（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則：X可能為____________（填代號(hào)）。

a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．NaHSO3 d．Al(OH)3

（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問(wèn)題：

①A與水反應(yīng)時(shí)形成的化學(xué)鍵類型有_____________________。

②若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為______（填代號(hào)）。

a．鹽酸 b．加熱溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液

（4）若A為氣態(tài)氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________；E是__________（填化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】 OH-+HSO3-=SO32-+H2O b 離子鍵、共價(jià)鍵 a 3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)2

【解析】(1)若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，為SO2，可知B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，則C和E反應(yīng)的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O，故答案為：OH-+HSO3-=SO32-+H2O；

(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則A為Cl2，B、C分別為HCl、HClO等，C為酸，可連續(xù)與X反應(yīng)，則C為鹽酸，X只有b．Na2CO3滿足，碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，故答案為：b；

(3)若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為O2，C為NaOH。

①過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，形成的化學(xué)鍵有氫氧化鈉中的離子鍵、氧氣中的共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；

②X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為二氧化碳，則D、E分別為碳酸鈉、碳酸氫鈉，鑒別等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉兩種溶液。a．鹽酸與碳酸鈉開(kāi)始無(wú)氣體，一段時(shí)間后有氣體，與碳酸氫鈉立即有氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別；b．加熱溶液都無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別；c．NaOH溶液都無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別；d．Ca(OH)2溶液都生成白色沉淀，不能鑒別；故答案為：a；

(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，說(shuō)明D含有鐵離子，則E含有亞鐵離子，A為NO2，B為NO，C為HNO3，二氧化氮和水反應(yīng)生產(chǎn)NO和硝酸，方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，D為Fe(NO3)3，E為Fe(NO3)2，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe(NO3)2。