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3．實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是（　�。�
A．水晶和干冰的熔化B．食鹽和冰醋酸熔化
C．液溴和液汞的氣化D．純堿和燒堿的熔化

分析 首先判斷晶體類型，分子晶體中存在分子間作用力，離子晶體中存在離子鍵，原子晶體中存在共價(jià)鍵，金屬晶體中存在金屬鍵，以此解答該題．

解答 解：A．水晶為原子晶體，融化克服共價(jià)鍵，干冰為分子晶體，融化克服分子間作用力，故A不選；
B．NaCl是離子晶體，熔融時(shí)破壞離子鍵，冰醋酸屬于分子晶體，融化克服分子間作用力，故B不選；
C．液溴和液汞的氣化分別克服分子間作用力和金屬鍵，故C不選；
D．純堿和燒堿都屬于離子晶體，熔化克服離子鍵，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分子間作用力以及晶體的類型的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析和基本概念的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)的范疇很廣．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)范疇的是（　�。�
A．
B．CH3CH2CH2CHOHCH3→濃硫酸△CH3CH2CH=CHCH3+H2O
C．2CH3CH2OH→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}CH3CH2OCH2CH3+H2O
D．CH3COOH+CH3OH →_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}  CH3COOCH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為26.10ml．
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定
次數(shù)		待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
第一次25.000.0026.15
第二次25.000.5630.30
第三次25.000.2026.35
①平均耗用鹽酸體積V=27.35mL
②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度0.1046mol/l （計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（　�。�
A．元素周期表分為7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)VIII族，共18個(gè)縱行
B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比 AsH3穩(wěn)定
C．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr（OH）2堿性比Mg（OH）2弱
D．副族元素中沒有非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．苯酚是一種重要的化工原料，以苯酚為原料合成有機(jī)物E（）的路線如下圖所示：


（1）E中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基、酯基，由苯酚生成A的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)； 
（2）1molB最多可以和3molBr2反應(yīng)，1molD與足量金屬Na反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H233.6L； 
（3）B→C反應(yīng)過程中可能產(chǎn)生一種副產(chǎn)物C1，寫出C1與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH\stackrel{△}{→}\stackrel{△}{→}\stackrel{△}{→}+NaCl+2H2O； 
（4）B的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有3種，如，寫出其余的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、． 
①遇FeCl3顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜顯示分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，峰面積之比為2：2：2：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)晶體的說法中正確的是（　　）
A．分子晶體中均存在共價(jià)鍵
B．晶體結(jié)構(gòu)相似的原子晶體，共價(jià)鍵越弱，熔點(diǎn)越低
C．晶體在受熱熔化過程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂
D．原子晶體的原子間只存在共價(jià)鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法正確的是（　　）
A．v=0.10 mol•L-1•s-1是指1 s內(nèi)某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol•L-1
B．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
C．化學(xué)反應(yīng)速率只是對(duì)可逆反應(yīng)才適用
D．根據(jù)反應(yīng)速率的大小，可以知道反應(yīng)進(jìn)行的相對(duì)快慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�
A．CH2Cl2B．C2H6OC．C3H6D．C2H4Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．如表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10 種元素，回答下列問題．
周期          族IIIIIIIVVVIVIIO
二CF
三NaMgAlSiSClAr
（1）金屬性最強(qiáng)的元素是Na，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是HF（填化學(xué)式），適合制造半導(dǎo)體材料的元素是Si；
（2）表中所列第三周期的元素中，原子半徑最小的是Cl，這些元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是Al3+（填離子符號(hào)）；
（3）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式），能證明Al（OH）3具有兩性的實(shí)驗(yàn)是b（或bc、cd、bd）（填序號(hào)）；
a．向AlCl3溶液中加入過量氨水          
b．將鋁條放入NaOH溶液中
c．向Al（OH）3濁液中滴入過量鹽酸        
d．向NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液
（4）舉出能證明非金屬性Cl＞S的實(shí)驗(yàn)事實(shí)（舉一例即可）氯氣通入氫硫酸溶液中置換出硫．

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