Question

3．如表列出了a-f六種元素在周期表前三周期的位置．

請回答下列問題：
①c元素的名稱是氧，d元素位于IA族．
②用元素符號表示，六種元素中，He元素的性質最穩(wěn)定，不活潑．Na元素的原子半徑最大．
③非金屬性b小于c．（填“大于”“小于”）
④原子序數為11的元素位于元素周期表中第三周期IA族，它的氧化物的化學式為Na₂O、Na₂O₂，最高價氧化物對應的水化物的化學式為NaOH，溶液呈堿性（填酸性或堿性）

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知a為He，b為N，c為O，d為Na，e為Al，f為Cl，
①c為氧元素，d為Na元素，Na位于周期表第三周期第IA族；
②六種元素中，He為惰性氣體元素，性質最穩(wěn)定，Na元素的原子半徑最大；
③同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增大；
④原子序數為11的元素為Na，氧化物為氧化鈉、過氧化鈉，最高價氧化物對應的水化物為NaOH．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知a為He，b為N，c為O，d為Na，e為Al，f為Cl，
①由以上分析可知c為氧元素，d為Na元素，位于周期表第三周期第IA族，故答案為：氧；IA；
②六種元素中，He為惰性氣體元素，性質最穩(wěn)定，Na元素的原子半徑最大，故答案為：He；Na；
③同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增大，則b非金屬性小于c，故答案為：小于；
④原子序數為11的元素為Na，位于第三周期第IA族，氧化物為氧化鈉、過氧化鈉，化學式分別為Na₂O、Na₂O₂，最高價氧化物對應的水化物為NaOH，水溶液顯堿性，
故答案為：三；IA；Na₂O、Na₂O₂；NaOH；堿性．

點評 本題考查位置、結構與性質的應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律、元素化合物知識的應用，題目難度不大．