10．KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應．離子方程式為 4I-+4H++O2═2I2+2H2O現(xiàn)有以下實驗記錄：
實驗編號①②③④⑤
溫度（℃）3040506070
顯色時間（s）16080402010
回答下列問題：
（1）該實驗的目的是探究溫度對反應速率的影響．
（2）實驗試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是淀粉溶液，實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色．
（3）上述實驗操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是CD（填字母）．
A．溫度  B．試劑的濃度C．試劑的用量（體積）  D．試劑添加的順序
（4）由上述實驗記錄可得出的結論是每升高10℃，反應速率增大約2倍．

分析 （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，該實驗目的是探究溫度對反應速率的影響；
（2）為測定顯色時間，產(chǎn)物中有碘單質生成，還需要的試劑是淀粉溶液，實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色；
（3）設計實驗必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準確的結論，還必須控制不變的是試劑的用量（體積） 和試劑添加的順序；
（4）分析實驗數(shù)據(jù)可得出的結論是每升高10℃，反應速率增大約2倍．

解答 解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，該實驗目的是探究溫度對反應速率的影響，
故答案為：探究溫度對反應速率的影響；
（2）為測定顯色時間，產(chǎn)物中有碘單質生成，還需要的試劑是淀粉溶液，實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色，
故答案為：淀粉溶液； 無色溶液變藍色；
（3）設計實驗必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準確的結論，還必須控制不變的是試劑的用量（體積） 和試劑添加的順序，
故答案為：CD；
（4）分析實驗數(shù)據(jù)可得出的結論是每升高10℃，反應速率增大約2倍，
故答案為：每升高10℃，反應速率增大約2倍．

點評 本題以KI溶液在酸性條件下與氧氣的反應為載體，提高實驗探究溫度等外界條件對化學反應速率的影響規(guī)律，設計實驗必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準確的結論．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸（或氯化鐵）反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應制備．
（2）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．高溫下可發(fā)生反應：
3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，該過程中若有1.5mol FeS2參加反應，則反應過程中轉移16mol電子．
（3）K2FeO4與Zn組成新型二次電池高鐵電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）2+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K2FeO4+8H2O，放電時電池的負極反應式為Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；充電時電解液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”之一）．
（4）某同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成．產(chǎn)生氣泡的原因是Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；生成沉淀的原因是H2O2分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動（用平衡移動原理解釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．液化石油氣、天然氣燃燒的化學方程式分別為：C3H8+5O2═3CO2+4H2O； CH4+2O2═CO2+2H2O．現(xiàn)有一套以液化石油氣為燃料的灶具，要改為以天然氣為燃料的灶具，應采取的措施是（　　）
A．燃料氣和空氣的進入量都減少
B．燃料氣和空氣的進入量都增大
C．減少燃料氣進入量或增大空氣進入量
D．增大燃料氣進入量或減少空氣進入量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某溫度下，反應N2O4（g）?2NO2（g）（△H＞0）在密閉容器中達到平衡．下列說法不正確的是（　�。�
A．加壓時（體積變小），平衡向逆反應方向移動，將使正反應速率增大
B．某時刻改變條件速率時間如圖，改變的條件是恒容時增大N2O4的濃度
C．保持體積不變，加入少許N2O4，平衡向正反應方向移動，再達平衡時顏色變深
D．保持壓強不變，加入少許N2O4，混合氣體的相對平均分子質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無水乙醇．如圖是實驗室中模擬工業(yè)原理制取無水乙醇的裝置．
回答下列問題：
（1）指出圖中的三處錯誤：①給燒瓶加熱未墊石棉網(wǎng)、②溫度計的水銀球插入溶液中、③冷卻水的方向接反了．
（2）在除去工業(yè)酒精中的水時，下列做法不可取的是C（填序號）．
A．加入過量的生石灰后過濾
B．加入過量的生石灰后蒸餾
C．加入過量的生石灰后分液
（3）由（2）可知除去工業(yè)酒精中的水的原理是（用化學方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
（4）裝置中儀器C的名稱是冷凝管．
（5）在蒸餾操作中，儀器B中加入沸石（或碎瓷片）的作用是防止暴沸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有下列十種物質，請根據(jù)要求填空：
①Al   ②食鹽水   ③液氧　 ④Cu（OH）2　  ⑤K2CO3⑥NH4Cl�、逪NO3⑧C2H5OH（酒精）⑨HCl   ⑩NH3•H2O
（1）按組成進行分類，屬于混合物的有②，屬于酸的有⑦⑨，屬于堿的有④⑩，屬于鹽的有⑤⑥； （請用序號作答）
（2）有同學把①、③和④歸為同一類，不同于其它物質，你認為分類依據(jù)是①、③和④都難溶于水，其它物質可溶于水；
（3）有同學認為⑧不同于其它物質，因為⑧屬于有機物（填物質類別）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鉬（Mo）是一種重要的過渡金屬元素，常見化合價為+6、+5、+4．由鉬精礦（主要成分是MoS2）可制備單質鉬和鉬酸鈉晶體（Na2MoO4．2H2O），部分流程如圖1：

（1）MoS2焙燒時反應的化學方程式為2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO3+4SO2；鉬冶煉廠對大氣產(chǎn)生污染的主要物質是SO2（填化學式），其對環(huán)境的主要危害是形成酸雨．
（2）操作l中，加入碳酸鈉溶液充分反應后，堿浸液中c（MoO42-）=0.80mol•L-1，c（SO42-）=0.04mol•L-1，在結晶前需加入Ba（OH）2固體以除去溶液中的SO42-．當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是94.5%．[KSP（BaSO4）=1.1×10-10、酶（BaMoO4）=4.0×10-8，溶液體積變化可忽略．
（3）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質的量的百分組成．
①圖象中縱坐標x=64．
②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應生成MoO2和SO2的反應，該反應的化學方程式為MoS2+6MoO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$7MoO2+2SO2．若該反應轉移6mol電子，則消耗的氧化劑的化學式及物質的量為MoO3、3mol．
（4）鉬電池未來有可能代替鋰電池，成為動力電池的霸主．鎂鉬蓄電池的總反應為：xMg+Mo3S4$?_{放電}^{充電}$MgxMo3S4，則該電池充電時的陽極反應是MgxMo3S4-2xe-=Mo3S4+xMg2+或MoS42x--2xe-=Mo3S4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．縱觀古今，化學與生活皆有著密切聯(lián)系．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
B．制作煙花的過程中常加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑使煙花放出五彩繽紛的顏色
C．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳氣肥”的主要成分可以是碳酸鈣
D．芒硝晶體（Na2SO4•10H2O）白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱，晚上重新結晶放熱，實現(xiàn)了太陽能轉化為化學能繼而轉化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．學習和研究化學，經(jīng)常要進行實驗，下列關于實驗安全的說法正確的是（　　）
A．用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，若酒精燈不慎著火，應立即吹熄
B．不慎把濃硫酸灑在皮膚上要立即用NaOH溶液沖洗
C．做蒸餾實驗時，如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加
D．
盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上如圖的標志

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