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10．某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據，其中正確的是（　　）
A．用10mL量筒量取7.36mLNaOH 溶液
B．用托盤天平稱取6.85g食鹽
C．用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH 溶液，用去鹽酸21.10mL
D．用廣泛pH 試紙測得某溶液pH 為5.5

分析 A．量筒的感量為0.1mL；
B．托盤天平的感量為0.1g；
C．滴定管的感量為0.01mL；
D．廣泛pH 試紙測pH為正整數(shù)．

解答 解：A．量筒的感量為0.1mL，則用10mL量筒量取7.3mL或7.4mLNaOH 溶液，故A錯誤；
B．托盤天平的感量為0.1g，則用托盤天平稱取6.8g或6.9g食鹽，故B錯誤；
C．滴定管的感量為0.01mL，則用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH 溶液，用去鹽酸21.10mL，故C正確；
D．廣泛pH 試紙測pH為正整數(shù)，則用廣泛pH 試紙測得某溶液pH 為5或6，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握儀器的實驗、實驗基本技能、實驗操作為解答本題關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列共價化合物中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（　�。�
A．六氟化氙（XeF6）B．次氯酸（HClO）C．氯化硫（S2Cl2）D．白磷（P4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑
B．蠶絲的主要成分是纖維素
C．pH小于7.0的降雨通常稱為酸雨
D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．1966年美國福特汽車公司首次發(fā)表了Na-S電池的有關報導．其結構如圖所示，電池反應為2Na+$\frac{n}{8}$S8$?_{充電}^{放電}$Na2Sn．下列說法不正確的是（　�。�
A．熔鈉電極作電池的正極
B．放電時Na+向正極移動
C．充電時熔鈉電極與電源的負極相連
D．充電時陽極反應式為8Sn2--16e-=nS8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．裂化可以提高汽油等輕質油的產量和質量
B．硬脂酸甘油酯皂化反應后得到的主要產品是硬脂酸和甘油
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯分子中均存在-OH
D．向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液，振蕩后靜置，上層呈紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在常溫下，水電離的c （H+）=1×10-13 mol•L-1的無色溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、Cl-、NO3-
C．Al3+、Cu2+、SO42-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g，請列式計算
（1）Cu與Cu2O 的物質的量之比？
（2）硝酸的物質的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某研究小組以乙二酸二乙酯和氯芐為主要原料，按下列路線合成藥物苯巴本妥

已知：


請回答：
（1）寫出化合物的結構簡式：C；GCO（NH2）2．
（2）下列說法不正確的是B．
A．化合物A能發(fā)生取代反應    B．D→E反應類型是消去反應
C．化合物F能發(fā)生酯化反應    D．苯巴比妥的分子式為C12H12N2O3
（3）寫出同時符合下列條件的B的所有同分異構體：．
①紅光光譜標明分子中含有-C-O-結構；
②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有四種不同化學環(huán)境的氫原子．
（4）寫出C→D的化學方程式：．
（5）設計以“二個碳原子的醇”為原料制備乙二酸二乙酯，的合成路線（用流程圖表示；無機試劑任選）：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硫酸具有重要的用途，某工廠用如圖2示的工藝流程生產硫酸．

請回答下列問題：
（1）與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比，該工藝的特點是A．
A．耗氧量減少      B．二氧化硫的轉化率提高
C．產生的廢渣減少  D．不需要使用催化劑
（2）氣體a的成分是二氧化硫和氧氣．
（3）進入接觸室的氣體，須先經過凈化室的原因是防止混合氣體中的灰塵、水蒸氣等在接觸室中導致催化劑中毒．
①吸收塔中吸收SO3的物質名稱是98.3%濃硫酸．
②以SO2和O2為原料，利用電化學原理也可以制備硫酸，裝置如圖2電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．B極的電極反應式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
③吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，得到銨鹽M，再用濃硫酸 處理M，得到較髙濃度的SO2．SO2既可作為生產硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2時發(fā)生反應的離子方程式是SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
④為確定③中銨鹽M的成分，將不同質量的銨鹽分別加入50.00ml相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解），測得標準狀況下NH3的體積如表：
銨鹽的質量/g2.154.306.45
NH3的體積/mL67213441344
該銨鹽的成分是NH4HSO3和（NH4）2SO3，其物質的量之比是1：1．

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