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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是

A. 4.4g 由CO2和N2O 組成的混合氣體中含有的原子總數為0.3NA

B. 0.1mol H2和0.1molI2 于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA

C. 1.8g18O2中含有的中子數為NA

D. 5.6g 鐵粉在2.24L( 標準狀況下)氯氣中燃燒，轉移的電子數為0.2NA

【答案】D

【解析】

CO2和N2O的分子量均為44，4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體為0.1mol，所含有的原子總數為0.3NA，A錯誤；H2與I2發(fā)生反應：H2+I22HI，該反應反應前后分子數不變，充分反應后分子物質的量仍為0.2mol，分子總數仍為0.2NA，B錯誤；1.8g18O2的量為1.8/36=0.05mol，含有的中子數=0.05×2×（18-8）×NA= NA；C錯誤；鐵的量為0.1mol，氯氣的量為0.1 mol，Fe與Cl2反應生成氯化鐵，反應中鐵過量，按氯氣進行計算，轉移電子為0.2NA，D正確；正確選項D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮有多種氫化物，其中NH3和N2H4用途最為廣泛；

（1）一定條件下，在3 L密閉容器中充入4 mol N2和9 mol H2合成氨。溫度為T1時，平衡時NH3的物質的量為2.4 mol，溫度為T2時，平衡時NH3的物質的量為2.0mol；

已知：破壞1 molN2(g)和3 molH2(g)中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2molNH3(g)中的化學鍵消耗的能量。

①則T1 ____________T2（填“>”、“<”或“=”）；

②在T2 下，經過10min反應達到化學平衡狀態(tài)，則0~10min內H2的平均反應速率v(H2)= __________，平衡時N2的轉化率α(N2)=__________，平衡后若再增大氫氣濃度，該反應的平衡常數__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產物無污染，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是__________________________；正極附近溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）發(fā)射神舟飛船的長征火箭用肼(N2H4，氣態(tài))為燃料，為了提高肼（N2H4）燃燒過程中釋放的能量，常用NO2作氧化劑代替O2，這兩者反應生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1，寫出肼和NO2完全反應的熱化學方程式：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國明代《本草綱目》中收載藥物 1892 種，其中“燒酒”條目中寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指（ ）

A.分液B.滲析C.萃取D.蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結果

反應完成所需的時間

粉末狀

很燙

劇烈反應，帶火星的木條復燃

3.5min

塊狀

微熱

反應較慢，火星紅亮但木條未復燃

30min

（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________。

（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與________有關。

（3）某同學在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是______。

Ⅱ．某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行， 在0-3分鐘內各物質的量的變化情況如下圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。

（4）該反應的的化學方程式為________________。

（5）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為____。

（6）下列措施能使該反應加快的是__（僅改變一個條件）。

a．降低溫度 b．縮小容積c．使用效率更高更合適的催化劑

（7）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________（填序號）。

①單位時間內生成nmol B的同時生成2nmol C

②單位時間內生成nmol B的同時生成2nmol A

③容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化的狀態(tài)

④用C、A、B的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑦v逆(A)=v正(C)

（8）由圖求得平衡時A的轉化率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知互為同分異構體，下列說法不正確的是

A. z的二氯代物有三種

B. x、y的一氯代物均只有三種

C. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

D. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應而褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對機動車尾氣中的N元素、C 元素進行處理，可以保護環(huán)境，減少污染。

(1)汽缸中生成 NO 的反應為：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H>0，NOx在銠(Rh)的催化下最終轉化為無毒的產物，其中NO與CO的反應過程中經歷如下兩步(已知：1kcal=4.18kJ)：

反應Ⅰ：NO(g)＋CO(g)＋Rh(s)RhN(s)＋CO2(g) △H=－8kcal·mol－1

反應Ⅱ：RhN(s)＋NO(g)Rh(s)＋N2O（g） △H =－76.4kcal·mol－1

則由NO生成1mol N2O的△H =____kcal·mol－1。若Ⅰ比Ⅱ的反應速率大，下列能正確表示反應2NO(g)＋CO(g)N2O(g)＋CO2(g) △H在有催化劑(a)和無催化劑(b)時反應進程的能量變化圖的是_____

⑵在體積為1L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：

2NO(g)＋2CO (g) N2(g)＋2CO2(g)，有關物質的量如下表：

起始物質的量/mol

平衡物質的量/mol

NO

CO

N2

CO2

CO2

0.2

0.2

0

0

a

①上述反應的化學平衡常數表達式K=__________

②若達到平衡后氣體的壓強為開始時的0.875倍，則a =______

⑶汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，某研究小組在實驗室以耐高溫試劑Ag-ZSW-5催化，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如下圖所示。

①在n(NO)/n(CO)=1條件下，最佳溫度應控制在_____左右。

②若不使用CO，溫度超過775 K，發(fā)現NO的分解率降低，其可能的原因為___

③用平衡移動原理解釋為什么加入CO后NO轉化為N2的轉化率增大?______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數的值為NA．下列說法正確的是（　�。�

A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的數量為0.1NA

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1NA

C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2NA

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現異常的原因是__________。

（3）經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。

①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標號）

A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數

C．立體結構 D．共價鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數為________個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5-中的大π鍵應表示為____________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數為a nm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則

（1）A的元素符號______________，D的元素名稱 ____________。

（2）C在周期表中的位置為_______，E的離子結構示意圖________；

（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫化學式)；E、F的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是________(寫化學式)

（4）X在純凈的C單質中可以安靜的燃燒，生成B的單質。該反應的化學方程式為：__________________。

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