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3．下列有關化學品的說法不正確的是（　　）
A．NH4NO3化肥結塊后可以用木棒敲擊砸碎后再使用
B．染發(fā)劑有植物染發(fā)劑、無機染發(fā)劑、合成染發(fā)劑等
C．常用洗滌劑的主要成分是表面活性劑
D．有機磷農藥比有機氯農藥易分解，在環(huán)境中殘留時間短

分析 A、硝酸銨收撞擊易爆炸；
B、染發(fā)劑根據(jù)原料的來源可以分為植物染發(fā)劑、無機染發(fā)劑、合成染發(fā)劑等；
C、常用洗滌劑的主要成分是表面活性劑；
D、有機磷農藥比有機氯農藥易分解．

解答 解：A、硝酸銨收撞擊易爆炸；，故結塊后不能用木棍敲擊砸碎，易發(fā)生危險，故A錯誤；
B、染發(fā)劑根據(jù)原料的來源可以分為植物染發(fā)劑、無機染發(fā)劑、合成染發(fā)劑等，其中植物染發(fā)劑較為環(huán)保健康，故B正確；
C、洗滌劑的主要成分是表面活性劑，表面活性劑是分子結構中含有親水基和親油基兩部分的有機化合物，故C正確；
D、有機磷農藥比有機氯農藥易分解，殘留時間短，對環(huán)境的危害相對較小，故D正確．
故選A．

點評 本題考查肥料的使用、染發(fā)劑、農藥等，難度不大，應注意硝酸銨作為氮肥時肥效較高，但應避免撞擊．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質屬于強電解質且能導電的是（　�。�
①飽和CaCO3溶液；②Na2O固體；③金屬鋁；④鹽酸；⑤冰醋酸；⑥石墨；⑦熔融NaOH ⑧NH3．
A．④⑦B．⑦C．①②⑤⑦D．①③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓    CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O    BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．CO32-+Ca2+═CaCO3↓     Ca（NO3）2+NaCO3═CaCO3↓+NaNO3
D．H++OH-═H2O            2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：
反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ•mol-1
反應Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
總反應Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ•mol-1
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的△H1=-159.47kJ•mol-1（用具體數(shù)據(jù)表示）．
（2）反應Ⅱ的△S＞（填＞或＜）0，一般在高溫情況下有利于該反應的進行．
（3）反應Ⅲ中影響CO2平衡轉化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$和溫度影響CO2平衡轉化率變化的趨勢曲線．
①其他條件相同時，為提高CO2的平衡轉化率，生產中可以采取的措施是降低（填提高或降低）水碳比．
②當溫度高于190℃后，CO2平衡轉化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是溫度高于190℃時，因為反應Ⅲ是放熱反應，溫度升高平衡向逆方向進行，CO2的平衡轉化率降低．

（4）某研究小組為探究反應Ⅰ中影響c（CO2）的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達到平衡過程中c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線如圖2所示．若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線（t2達到新的平衡）．
（5）尿素在土壤中會發(fā)生反應CO（NH2）2+2H2O?（NH4）2CO3．下列物質中與尿素有類似性質的是AB．
A．NH2COONH4          B．H2NOCCH2CH2CONH2C．HOCH2CH2OH         D．HOCH2CH2NH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列對有關化學問題的分析不正確的是（　�。�
A．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾
B．油脂屬于酯類物質，是一種天然有機高分子化合物
C．嗎啡、海洛因等有麻醉、止痛、鎮(zhèn)靜作用，但易上癮且有害，這類物質屬于毒品
D．糖類攝入不足，人易患低血糖；而攝入過多，則可能引發(fā)動脈硬化、冠心病等疾病

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．為氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．在T℃時，將0.6mol H2和0.4mol N2置于容積2L的密閉容器中（壓強為mPa）發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  若保持溫度不變，測得反應過程中容器內壓強隨時間變化如圖所示：
（1）平衡時H2的轉化率為50%，8min內NH3的平均生成速率為0.0125 mol•L-1•min-1．
（2）平衡后，若要提高H2的轉化率同時增大反應速率，可以采取的措施有D．
A．加了催化劑                   B．增大容器體積     C．降低反應體系的溫度           D．加入一定量N2
（3）仍在T℃時，將0.6mol H2和0.4mol N2置于一容積可變的密閉容器中．
①下列各項能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是bde（填序號）
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：2：3    
b．3υ正（N2）=υ逆（H2）
c．3 υ正（H2）=2υ逆（NH3）    
d．混合氣體的密度保持不變
e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化
②該條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)與題（1）條件下NH3的體積分數(shù)相比變大（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的個數(shù)有（　�。�
①鹽鹵點豆腐、江河入�？谔帯叭侵蕖钡男纬�、高壓直流電除煙塵均與膠體的性質有關
②通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動
③氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運動
④做氫氧化鐵膠體電泳實驗時，陰極周圍紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電
⑤向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液，可制得Fe（OH）3膠體
⑥1mol FeCl3完全與水反應生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為NA個．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．依據(jù)2Ag++Cu═Cu2++2Ag設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質溶液Y是AgNO3．
（2）X電極上發(fā)生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+．
（3）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
D．Ca（ClO）2溶液中通入過量的SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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