新制氯水呈
 
色，說明氯水中有
 
存在．向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，立即有
 
（填現(xiàn)象）生成，說明氯水中有
 
存在，藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后，會首先變紅，但很快褪色，說明氯水具有
 
性，氯水光照后，顏色
 
，溶液的酸性
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：氯氣和水的反應(yīng)為Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水中的成分為Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，氯氣呈黃綠色，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，溶液呈酸性，藍(lán)色石蕊試液遇酸變紅色，次氯酸有漂白性，次氯酸不穩(wěn)定，光照易分解生成氯化氫和氧氣．
解答： 解：氯氣和水的反應(yīng)為Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水中的成分為Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，氯氣呈黃綠色，氯水中溶有氯氣而使溶液呈黃綠色，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，所以看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；溶液呈酸性，藍(lán)色石蕊試液遇酸變紅色，次氯酸有漂白性，所以向氯水在滴加藍(lán)色石蕊試液時，先變紅后褪色；次氯酸不穩(wěn)定，光照易分解生成氯化氫和氧氣，促進(jìn)氯氣溶解，所以氯水顏色變淺，溶液酸性增加，反應(yīng)方程式為：2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑，
故答案為：黃綠；Cl2；白色沉淀Cl-；酸性和漂白性；變淺；增強(qiáng)；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑．
點(diǎn)評：本題考查了氯水的成分及各種微粒的性質(zhì)，根據(jù)氯氣和水的反應(yīng)確定氯水的成分，再根據(jù)各種微粒的性質(zhì)來分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A、
B、
溫度t/℃ 25 50 100
水的離子積常數(shù)Kw/10-14 1.01 5.47 55.0
C、
D、
c（氨水）/（mol?L-1） 0.1 0.01
pH 11.1 10.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化硼（BN）晶體是一種新型無機(jī)合成材料．用硼砂（Na2B4O7）和尿素反應(yīng)可以得到氮化硼：Na2B4O7+2CO（NH2）2=4BN+Na2O+4H2O+2CO2↑
根據(jù)要求回答下列問題：
（1）組成反應(yīng)物的所有元素中，第一電離能最大的是
 
．
（2）尿素分子（）中π鍵與σ鍵數(shù)目之比為
 
；尿素分子中處于同一平面的原子最多有
 
個．
（3）尿素分子一定條件下形成六角形“超分子”（結(jié)構(gòu)如圖）．“超分子”中尿素分子間主要通過什么作用力結(jié)合．答：
 
（填1種）．
（4）圖示“超分子”的縱軸方向有一“通道”．直鏈烷烴分子剛好能進(jìn)人通道．并形成“超分子”的包臺物；支鏈烷烴因含有側(cè)鏈，空間體積較大而無法進(jìn)入“通道”．利用這一性質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)直鏈烷烴和支鏈烷烴的分離．
①直鏈烷烷烴分子能進(jìn)人通道時，通過什么作用力與“超分子”結(jié)合，從而形成“超分子”包合物？答：
 
．
②下列物質(zhì)可以通過尿素“超分子”進(jìn)行分離的是
 
．
A．乙烷和丁烷    B．丁烷和異丁烷    C．異戊烷和新戊烷    D氯化鈉和氯化鉀
（5）BN晶體有a、B兩種類型，且a-BN結(jié)構(gòu)與石墨相似、B-BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似．
①a一BN晶體中N原子雜化方式是
 
；
②B-BN晶體中，每個硼原予形成
 
個共價鍵．這些共價鍵中，有
 
個為配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．
a
d f g
b c e h
請回答下列問題：
（1）g與b可形成離子化合物b2g，試寫出它的電子式
 
．
（2）e、f、g 三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）
 
．
（3）從化合物c2g3與eg2組成的混合物中分離提純eg2，可加入上述
 
（用元素符號表示）兩種元素形成化合物的水溶液后再過濾洗滌．
（4）在1L的密閉容器中，通入1mol f2氣體和3mol a2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成fa3氣體，2min時，測得f2的濃度為0.75mol?L-1，則2min時fa3的物質(zhì)的量為
 
mol，a2的平均反應(yīng)速率v（a2）=
 
 mol?（L?min）-1．
（5）a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．X可與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（6）航天技術(shù)中常使用a和g單質(zhì)組成的燃料電池，該電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．該電池反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義．
硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示． T1溫度時反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．（單位必須寫），若在T3溫度時，達(dá)平衡時測得反應(yīng)放出的熱量為Q1．此時再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新達(dá)到平衡，測得又放出熱量Q2．則下列說法正確的是
 
．（填字母編號）
a．容器的壓強(qiáng)增大原來的兩倍            b．Q2一定等于Q1
c．新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%      d．T3時的平衡常數(shù)大于T1時的平衡常數(shù)
（2）已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）
 
 （填增大、減小或不變）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是
 
 （寫化學(xué)式）．
（3）Al2（SO4）3溶液顯示酸性，其原因是
 
（寫離子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀，試用平衡移動原理解釋原因：
 
．
（4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是
 
．
a．KNO3溶液    b．AlCl3溶液    c．Al2（SO4）3溶液       d．鹽酸
（5）25℃時，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H+濃度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在101.3k Pa、476K條件下，十一烷以及分子中碳原子數(shù)比它小的烷烴均為氣態(tài)．以下變化中，最初與最終均維持這種條件． A、B、C 三種烷烴（氣）分子中碳原子依次增加相同的個數(shù)，取等體積的三種氣體，分別跟 30mLO2（過量）混合引燃，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)：A與O2 反應(yīng)前后氣體總體積不變；B與O2 反應(yīng)后氣體總體積增加了4mL；C與O2 反應(yīng)后氣體總體積為反應(yīng)前的1.25倍．
試求：
（ 1 ）A的分子式．
（2）原任意一種烷烴的體積及B的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一．其流程如下：

完成下列填空：
（1）酸性條件下，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2，同時生成NO．寫出反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向
 
．
（2）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中I-選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是什么？
 
．
（3）反應(yīng)②發(fā)生時，溶液底部有紫黑色的固體生成，有時溶液上方產(chǎn)生紫色的氣體．解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因
 
，所以，反應(yīng)②需要在
 
條件下進(jìn)行．
（4）流程中，碘元素經(jīng)過了I2→I-、IO3-→I2的變化過程，這樣反復(fù)的原因是
 
．
（5）流程中用到的NaHSO3溶液顯弱酸性．是因?yàn)樵撊芤褐写嬖谝韵碌钠胶猓孩貶SO3-+H2O?H2SO3+OH-和②
 
（寫出離子方程式）向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，回答問題：
a．加入少量金屬Na，平衡①如何移動？
 
，溶液的pH如何變化？
 
．
b．加入氨水至中性，則式子：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）＞c（H+）=c（OH-），是否正確
 
，解釋原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）相對分子質(zhì)量為72的某烴，其一氯代物只有一種，則該烴的一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）某有機(jī)物含有C、H、O、N等四種元素，如圖為該有機(jī)物的球棍模型． 該有機(jī)物的分子式為
 
．結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將pH=3的鹽酸和10-3mol?L-1的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C、[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
D、[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]

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