A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅥA族
B、C、D兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互能夠反應(yīng)生成一種強(qiáng)電解質(zhì)
C、B、D兩元素組成的化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1
D、B、C、D三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)椋篊＞D＞B
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：A、B、C、D都是短周期元素，根據(jù)原子半徑D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相對(duì)位置為：，C原子序數(shù)等于A原子序數(shù)+8，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，故B原子序數(shù)為8，故B為氧元素；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，若D的最外層電子數(shù)為1，則C為鋁元素，A為硼元素，D為鈉元素；若D的最外層電子數(shù)為2，則C為硫元素，A為氧元素，不合題意．所以A為硼元素，B為氧元素，C為鋁元素，D為鈉元素．
根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷元素所在周期表中位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律比較離子半徑大�。�
解答： 解：依據(jù)分析可知：A為硼元素，B為氧元素，C為鋁元素，D為鈉元素，
A、A為硼元素，C為鋁元素，最外層電子數(shù)都為3，兩元素處在元素周期表中的第ⅢA族，故A錯(cuò)誤；
B、Al、Na兩種元素的最高價(jià)氧化物分別為氫氧化鋁與氫氧化鈉，它們相互能夠反應(yīng)生成一種強(qiáng)電解質(zhì)：偏鋁酸鈉，故B正確；
C、B為氧元素，D為鈉元素，B、D兩元素組成的離子化合物Na2O、Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比都為1：2，故C錯(cuò)誤；
D、O、Al、Na三種元素的簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Al3+、Na+，三種離子核外電子排布相同，核電核數(shù)越大，離子半徑越小，則有O2-＞Na+＞Al3+，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，注意根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷元素的種類(lèi)，把握離子半徑的比較方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
實(shí)驗(yàn)步驟：①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將銅絲向上提至離開(kāi)液面． （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）熄滅酒精燈后，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是
 
．
（3）拆除裝置前，不需打開(kāi)膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操是
 
．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如下圖的實(shí)驗(yàn)：

（4）②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（5）③中在煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項(xiàng)）
 
．
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在    
B．固體甲中，Cu0和Cu20至少有一種
C．固體甲中若沒(méi)有Cu20，則一定有Cu2S    
D．固體甲中可能有Cu2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有常溫條件下A、B、C三種溶液，A為0.01mol?L-1的HCl溶液，B為0.01mol?L-1的CH3COOH溶液，C為0.01mol?L-1的NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）C溶液的pH=
 
；
（2）B溶液中存在的電離平衡為（用電離平衡方程式表示）
 
；
（3）B溶液中溶質(zhì)CH3COOH電離平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（4）A、B、C三種溶液中由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系為
 
；
（5）某同學(xué)用A溶液分別滴定20.00mLB溶液和20.00mLC溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題：
①甲溶溶液滴定C溶液的曲線是
 
（填“圖1”或“圖2”）；②a=
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氣體A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，D是食醋的主要成分．A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化．

（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；D中官能團(tuán)名稱(chēng)
 
．
（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型①
 
； ③
 

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①
 
，
②
 
，
④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次．
請(qǐng)回答：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）
 
，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
 
 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（2）在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視
 
；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：
 
．
（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表
滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定前滴定后
120.000.0017.10
220.000.0016.30
320.000.0016.22
從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是
 
．
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡；
B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗；
C．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)．
（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，該鹽酸濃度為：
 
mol?L-1（保留四位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紅丹（Pb3O4）是制造油漆的原料．測(cè)定某紅丹樣品中Pb3O4質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下：
①稱(chēng)取0.1000g樣品，用鹽酸充分溶解并調(diào)節(jié)溶液至弱酸性；
②加入適當(dāng)過(guò)量的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液充分反應(yīng)，析出PbCrO4沉淀：
2Pb2++Cr2O72-+H2O?2PbCrO4↓+2H+
③過(guò)濾，沉淀用稀鹽酸完全溶解后，再加入稍過(guò)量的KI，PbCrO4最終轉(zhuǎn)化為Cr3+；
④步驟③生成的I2用0.1000mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴 定，至終點(diǎn)時(shí)消耗12.00mL該標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）
（1）步驟①中，Pb元素全部轉(zhuǎn)化為Pb2+，同時(shí)還有黃綠色氣體產(chǎn)生，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）已知室溫下Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13，若要使步驟②中Pb2+完全沉淀為PbCrO 4[使溶液中c（Pb2+）≤1.0×10-5 mol?L-1]，則溶液中c（Cr O42-）≥
 
．
（3）步驟④中選用的指示劑為
 
．
（4）通過(guò)計(jì)算確定樣品中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有五種短周期元素的性質(zhì)、用途或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素元素的性質(zhì)、用途或原子結(jié)構(gòu)信息
Q原子核外有6個(gè)電子
R最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X氣態(tài)氫化物的水溶液常用作肥料，呈弱堿性
Y第三周期元素的簡(jiǎn)單陰離子中離子半徑最小
Z單質(zhì)為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰
請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
（1）Q最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為
 
．
（2）R單質(zhì)與X單質(zhì)在雷電條件下反應(yīng)產(chǎn)物為
 
化合物（填“共價(jià)”或“離子”）．
（3）寫(xiě)出R與Z組成僅含離子鍵的化合物的化學(xué)式：
 
．
（4）工業(yè)上用電解Y與Z形成化合物的水溶液制取Y單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）在1.01×105Pa、298K時(shí)，1.4g QR氣體在1.6g R2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時(shí)放出14.15kJ熱量，寫(xiě)出QR的燃燒熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)描述中正確的是（　�。�
A、含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào)：
 
17
35
Cl
B、比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子
C、HCO3-的電離方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H×Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 （均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判  斷正確的是（　�。�
A、c1：c2=1：2
B、平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3
C、X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
D、c1的取值范圍為0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

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