在反應CO+CuO═CO2+Cu，CO2是（　�。�
A、氧化劑B、還原劑
C、氧化產(chǎn)物D、還原產(chǎn)物
考點：氧化還原反應
專題：
分析：從元素化合價的角度分析，氧化還原反應中，氧化劑得電子被還原生成還原產(chǎn)物，所含元素的化合價降低，還原劑失電子被氧化生成氧化產(chǎn)物，所含元素的化合價升高，以此解答．
解答： 解：在反應CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2中，CO中C元素化合價由+2價升高+4價，CO為還原劑被氧化生成CO2是氧化產(chǎn)物，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，注意把握相關概念以及化合價變化的關系，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

CaCO3在下列哪種液體中，溶解度最大（　�。�
A、HCl
B、Na2CO3溶液
C、CaCl2溶液
D、乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化．
（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）
編號實驗目的碳粉/g鐵粉/g醋酸/g
①為以下實驗作參照0.52.090.0
②醋酸濃度的影響0.536.0
③0.22.090.0
（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖．t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了
 
腐蝕，此時碳粉表面發(fā)生的電極反應式為
 
．
（3）該小組對圖2中的0～t1時壓強變大的原因提出如下假設．請你完成假設二：
假設一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生氣體；假設二：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
（1）該電解槽的陽極反應式為
 
．
（2）制得的氫氧化鉀溶液從出口
 
（填“A”、“B”、“C”或“D”）導出．
（3）通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因
 
．
（4）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2H2S+SO2=2H2O+3S中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質(zhì)．一種 制 備Na2FeO4的反原理為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列有關說法正確的是（　　）
A、反應中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4
B、生成2 mol Na2FeO4時，反應中共有10 mol電子轉(zhuǎn)移
C、Na2FeO4的氧化性大于Na2O2
D、Na2FeO4凈水過程中，既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能．例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有
 
性．（填氧化性或還原性）
（2）在反應3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，還原產(chǎn)物是
 
，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）在反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，該反應的氧化劑是
 
，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A、次氯酸的結構式：H-Cl-O
B、CO2的比例模型 
C、甲基的電子式：
D、漂粉精的主要成分：CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、熱化學方程式中的化學計量數(shù)可表示物質(zhì)的量，因此可用分數(shù)表示
B、熱化學方程式中表明的熱量是指每摩爾反應物反應時吸收或放出的熱量
C、1 mol碳燃燒所放出的熱量為燃燒熱
D、1 mol強酸和1 mol強堿完全反應所放出的熱量稱為中和熱

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