精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在某一容積為2L的密閉容器中,A、B、C、D四種物質的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示:完成下列問題:
(1)該反應的化學方程式為
 

(2)前2min用A的濃度變化表示的化學反應速率為
 
.在2min時,圖象發(fā)生改變的原因是
 

A.增大壓強    B.降低溫度   C.加入催化劑  D.增加A的物質的量
(3)3min后表示的意義為:
 
考點:物質的量或濃度隨時間的變化曲線,化學平衡的影響因素
專題:化學平衡專題
分析:(1)根據物質的量的變化判斷反應物和生成物,再根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式;
(2)根據v=
△c
△t
計算反應速率v;由圖象可知2min時反應速率加快,據此分析;
(3)3min后各物質的物質的量濃度不再發(fā)生變化.
解答: 解:(1)達到平衡時A、B、C、D改變的物質的量分別為0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol,且A、B的物質的量減少,應為反應物;C、D的物質的量增加,應為生成物,故反應的化學方程式為4A+5B?6C+4D,
故答案為:4A+5B?6C+4D;
(2)前2min時,A的物質的量變化為:0.4mol;所以v(A)=
0.4mol
2L?2min
=0.1mol?L-1?min-1;從圖象看,2~3min時圖象的斜率變大,說明化學反應速率變快.增大壓強、加入催化劑均增大化學反應速率,而降低溫度減小化學反應速率.增加A的物質的量,雖能加快化學反應速率,但圖象要產生突變,故A、C正確;
故答案為:0.1mol?L-1?min-1;AC;
(3)3min后各物質的物質的量濃度不再發(fā)生變化,達到化學平衡狀態(tài),故答案為:達到化學平衡狀態(tài).
點評:本題考查學生對圖象的觀察分析能力,圖象中各物質在不同的時間段中物質的量的變化趨勢是解答本題的關鍵,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)下列變化:①碘的升華;②氧氣溶于水;③氯化鈉溶于水;④燒堿熔化;⑤氯化氫溶于水;⑥氯化銨受熱分解.(填序號)
化學鍵沒有被破壞的是
 
;僅發(fā)生離子鍵破壞的是
 
;僅發(fā)生共價鍵破壞的是
 
;既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是
 

(2)已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J.則由N2和H2反應生成1mol NH3需要
 
(填“放出”或“吸收”)
 
k J的熱量.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

一定溫度下,有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸(用a、b、c回答).
(1)當其物質的量濃度相同時.c(H+)由大到小的順序是
 
,pH由大到小的順序是
 

(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的順序是
 

(3)當c(H+)相同時,物質的量濃度由大到小的順序為
 

(4)當pH相同、體積相同時,分別加入足量鋅,相同狀況下產生的氣體體積由大到小的順序為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

根據元素在周期表中的位置,判斷下列各組化合物的水溶液的酸、堿性的強弱.
(1)H3PO4和HNO3          酸性
 

(2)KOH和Mg(OH)2          堿性
 

(3)Al(OH)3和Ca(OH)2        堿性
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

含鐵元素的物質對人體健康、生產生活都有重要作用,請完成以下填空:
(1)取少量某品牌油漆的原料Fe2O3(紅棕色粉末)并加入適量鹽酸,反應后得到棕黃色溶液,其離子反應方程式為
 
.取少量棕黃色溶液置于試管中,滴入NaOH溶液,可觀察到Fe(OH)3沉淀生成,該離子方程式為
 
.另在小燒杯中加入30mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液,繼續(xù)加熱至產生
 
色液體,停止加熱.證明所得分散系類型的最常用的物理方法為
 

(2)一個體重50kg的健康人含鐵元素2g,Fe2+易被人體吸收,所以給貧血者補充鐵時,服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+,有利于人體對鐵的吸收.維生素C在這個反應中表現
 
(“氧化性”或“還原性”).
(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)能有效地殺滅水中的病菌,同時自身被還原成新生態(tài)的Fe(OH)3,這是一種品質優(yōu)良的無機絮凝劑,能高效地除去水中的微細懸浮物.從氧化還原角度分析,殺滅病菌充分利用了Na2FeO4的強
 
.(“氧化性”或“還原性”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液,已知其中Al3+的濃度為0.4mol/L,硫酸根離子濃度為0.7mol/L,則K+的物質的量濃度為
 
.如果A克某氣體含有N個分子,那么B克該氣體在標準狀況下的體積約是
 
(NA表示阿伏加德羅常數的值).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)為防止碳素鋼菜刀生銹,使用后特別是切過咸菜以后,應采取的建議措施是
 

(2)手機電池一般是金屬鋰或鋰的合金作為電極材料,在電池中它是
 
極,理由是
 

(3)廢電池為什么不能隨意丟棄?正確的處理方式是什么?
 
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

已知下列兩個反應:
反應Ⅰ:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H1
反應Ⅱ:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2
(1)相同溫度下,若上述反應Ⅰ的化學平衡常數為K1,K1的表達式為
 
,若反應Ⅱ的化學平衡常數為K2,那么K1?K2=
 

(2)反應1化學平衡常數K1和溫度t的關系如表:
t/℃ 700 800 850 1000 1200
K1 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
該反應的△H2
 
O(選項“>”、“=”、“<”)
(3)某溫度下,反應1的化學平衡常數為2.225.在該溫度下,向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中通入CO2(g)和H2(g),這兩種物質的起始濃度如表:
起始濃度
c(CO2)(mol/L) 0.01 0.02 0.02
c(H2)(mol/L) 0.01 0.01 0.02
反應速率最快的是
 
(填“甲”、“乙”或“丙”),平衡時,H2轉化率最大的是
 
(填“甲”、“乙”或“丙”),丙中H2的轉化率為
 

(4)能判斷反應Ⅰ是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是
 

A.容器內壓強不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.相同時間內消耗H2的速率和消耗CO 的速率相等
D.c(CO2)=c(CO)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中正確的是( �。�
A、化學性質相似的有機物一定是同系物
B、分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物一定是同系物
C、若烴中碳、氫元素的質量分數相同,它們必定是同系物
D、互為同分異構體的兩種有機物一定不能互稱為同系物

查看答案和解析>>

同步練習冊答案