Question

3．已知H₂CO₃═H⁺+HCO${\;}_{3}^{-}$，K₁=4.3×10^-7mol•L^-1；HCO${\;}_{3}^{-}$═H⁺+CO${\;}_{3}^{2-}$，K₂=5.6×10^-11mol•L^-1；HClO═H⁺+ClO^-，K=3.0×10^-8mol•L^-1．根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列各式中錯誤的是（　�。�

• A． Ca（ClO）₂+2HCl═CaCl₂+2HClO
• B． Ca（ClO）₂+2H₂O+2CO₂═Ca（HCO₃）₂+2H₂O
• C． NaClO+H₂O+CO²═NaHCO₃+HClO
• D． Na₂CO₃+2HClO═2NaClO+H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 已知：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，K₁=4.3×10^-7；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，K₂=5.6×10^-11；HClO?H⁺+ClO^-，K=3.0×10^-8，可知碳酸與次氯酸都是弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，所以酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，結合強酸制弱酸與物質的性質判斷．

解答 解：電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，所以酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-．
A、鹽酸是強酸，次氯酸是弱酸，根據(jù)強酸制備弱酸，反應可以發(fā)生，故A正確；
B、酸性H₂CO₃＞HClO，碳酸鈣不能溶于HClO，反應可以發(fā)生，故B正確；
C、酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，根據(jù)強酸制備弱酸，反應可以發(fā)生，故C正確；
D、酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，根據(jù)強酸制弱酸，次氯酸鈉與水、二氧化碳反應應該生成次氯酸與碳酸氫鈉，反應為NaClO+H₂O+CO₂═NaHCO₃+HClO，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查電離平衡常數(shù)的運用、復分解反應的反應發(fā)生的條件等，難度中等，注意B選項中碳酸鈣不溶于次氯酸，所以反應可以進行．