13．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（　　）
A．都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．有相同的顏色
C．分散質(zhì)顆粒直徑都在1-100nm之間
D．加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀

分析 A．氯化鐵溶液屬于溶液分散系，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；
B．氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體；
C．溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑1-100nm，濁液中分散質(zhì)大于100nm；
D．氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵膠體加可溶性電解質(zhì)氫氧化鈉溶液發(fā)生聚沉．

解答 解：A．丁達(dá)爾是膠體的特有的性質(zhì)，氯化鐵溶液不屬于膠體，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故B錯(cuò)誤；
C．溶液中分散質(zhì)粒度小于1nm；膠體分散質(zhì)介于1-100nm，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵膠體加氫氧化鈉溶液發(fā)生聚沉產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料，下列有關(guān)問題都和CO的使用有關(guān)．
（1）人們利用CO能與金屬鎳反應(yīng)，生成四羰基鎳，然后將四羰基鎳分解從而實(shí)現(xiàn)鎳的提純，最后可以得到純度達(dá)99.9%的高純鎳．具體反應(yīng)為：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），該正反應(yīng)的△H＜ 0（選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）工業(yè)上可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
已知反應(yīng) I：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng) II：H2O（l）?H2O（g）△H2
反應(yīng) III：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
則：△H與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H=△H1-3△H2-2△H3．
（3）一定條件下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有CE．
A．2v（H2）=v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（4）工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．

①合成甲醇的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC．
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為2L．
④CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在250°C、1.3x104kPa左右，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，且增大生成成本，得不償失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．室溫下向10mL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小
B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．醋酸的電離常數(shù)K隨醋酸濃度減小而減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)能夠?qū)щ娪质菑?qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaCl晶體B．液態(tài)氯化氫C．熔融的KNO3D．NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　�。�
①同質(zhì)量、不同密度的Cl2和CO  ②同溫度、同體積的H2和 N2
③同體積、同密度的 C2H4和C3H6兩種氣體 ④同壓強(qiáng)、同體積的N2O 和 CO2兩種氣體．
A．①③B．③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．A是分子式為C7H8的芳香烴，已知它存在以下一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C是一種一元醇，D是A的對(duì)位一取代物，H與E、I與F分別互為同分異構(gòu)體：

（1）化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，
（2）反應(yīng)B-→C的化學(xué)方程式是：，反應(yīng)E-→F的化學(xué)方程式是：$→_{△}^{氫氧化鈉/醇溶液}$+HBr．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明H中含有溴原子，還需用到的試劑有NaOH溶液（氫氧化鈉醇溶液）、HNO3、AgNO3．
（4）為驗(yàn)證E-→F的反應(yīng)類型與E-→G不同，下列實(shí)驗(yàn)方法切實(shí)可行的是C．
A．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黃色沉淀
B．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入溴水，發(fā)現(xiàn)溴水立即褪色
C．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入鹽酸酸化后，加入溴的CCl4溶液，使之褪色
D．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液紅色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法為我們探索物質(zhì)世界提供了一把金鑰匙．下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)中，定容時(shí)，俯視觀察刻度線，會(huì)引起配制溶液的濃度偏高
B．分液漏斗中上層和下層液體均可以從下口流出
C．冷凝管使用時(shí)冷水既可以從上口進(jìn)也可以從下口進(jìn)
D．不能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的是（　�。�
A．熔融的NaClB．KNO3溶液C．CuD．酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+B．CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．CO2+H2O?HCO3-+H+D．HS-?S2-+H+

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