Question

11．下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（　�。�

• A． 100 mL 2 mol•L^-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
• B． 用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用鐵片和濃硫酸反應可增大反應物濃度，所以可以加快產生氫氣的速率
• C． 二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應活化能降低，反應速率加快
• D． 汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N₂和CO₂，減小壓強，反應速率減慢

Answer 1

分析 A．減小溶液的濃度，會使得化學反應速率減慢；
B．鐵和濃硫酸反應不會產生氫氣，常溫下會發(fā)生鈍化；
C．溫度升高，不影響活化能；
D．減小壓強，反應速率減�。�

解答 解：A．加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，則反應速率減小，故A錯誤；
B．濃硫酸具有強氧化性，與鐵發(fā)生鈍化，故B錯誤；
C．升高溫度對反應速率的影響是增多單位體積內活化分子數增多，但活化能不變，故C錯誤；
B．減小壓強，單位體積活化分子數減小，反應速率減小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．