18．在溶液中可以大量共存，加過量稀硫酸后有沉淀產(chǎn)生，同時有氣體放出的離子組是（　�。�
A．HCO3-、Na+、Cl-、Ba2+B．AlO2-、S2-、Na+、K+
C．SiO32-、CO32-、K+、Na+D．Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合加入過量的稀H2SO4后有沉淀和氣體產(chǎn)生來解答．

解答 解：A．因該組離子之間不反應(yīng)，則能大量共存于同一溶液中，加入過量稀硫酸時，HCO3-與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，Ba2+與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，符合題意，故A正確；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加過量硫酸不生成沉淀，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加過量硫酸生成硅酸沉淀和二氧化碳氣體，故C正確；
D．加入硫酸，不生成氣體，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見沉淀物，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是（　�。�
A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3B．Fe+HCl；Fe+H2SO4
C．BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO4D．KOH+CH3COONH4；Ba（OH）2+NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗裝置及操作均正確的是（　�。�
A．圖I中A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩(wěn)定性
B．圖II可用于在碳酸鈉溶液中提取碳酸鈉固體
C．圖III為鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象探究實驗的裝置
D．圖 IV為實驗室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．在使石蕊試液變紅的溶液中：Na+、K+、Br-、SO42-
B．氯化亞鐵溶液中：K+、Al3+、SO42-、MnO4-
C．硫酸鋁溶液中：K+、AlO2-、Na+、Cl-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．pH＜7的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
C．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-
D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鎂是一種活潑的金屬，可以在CO2中燃燒生成MgO和C，海水中鎂含量很大，世界上生產(chǎn)的鎂60%來自海水．海水提鎂，需要在海水中加堿，然后沉淀分離后轉(zhuǎn)化為氯化鎂，最后電解得到金屬鎂．試根據(jù)你已有的知識，回答下列問題：
（1）請用流程圖式表示工業(yè)上用海水提煉鎂的主要工序海水$\stackrel{熟石灰}{→}$氫氧化鎂$\stackrel{鹽酸}{→}$氯化鎂$\stackrel{電解}{→}$鎂．
（2）若金屬鎂的提取都是利用電解氯化鎂來進行的．請寫出電解氯化鎂的化學方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，在電解過程中還原劑是MgCl2，氧化產(chǎn)物是Cl2．
（3）若用電解制得的鎂來制鎂粉，可將鎂加熱變成蒸氣，然后冷卻得到鎂粉，這個過程能在空氣中進行嗎？不能原因是什么？鎂在空氣中被氧化，現(xiàn)有氣體：二氧化碳、氫氣、氬氣、氮氣、氧氣，可以選擇用于冷卻鎂粉的氣體有氫氣和氬氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．同學們在實驗室里用廢鐵屑（含少量銅）制取FeCl3•6H2O的流程如下．

請回答下列問題．
（1）固體中加入過量稀鹽酸時的現(xiàn)象是固體部分溶解，溶液變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生．
（2）溶液中通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3，反應(yīng)中Cl2表現(xiàn)出的性質(zhì)是氧化性，此處的Cl2也可以用A代替（填序號）．
A．H2O2        B．SO2         C．濃硫酸
（3）上述流程中由濃縮后的溶液獲取FeCl3•6H2O的操作包括降溫結(jié)晶、過濾、洗滌．
（4）用FeCl3溶液制備Fe2O3，可向FeCl3溶液中滴加足量NaOH溶液，然后過濾、洗滌、加熱灼燒，即可得到Fe2O3．
（5）FeCl3溶液能用作印制電路銅板的腐蝕液，F(xiàn)eCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
反應(yīng)一段時間后，取少量腐蝕液，向其中滴加KSCN溶液，觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明腐蝕液中任含F(xiàn)e3+．此時腐蝕液中的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料，在我國60%的鎂是從海水中提取的．某校課外興趣小組用海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）模擬工業(yè)生產(chǎn)提取鎂，主要過程如下：
試回答下列問題．
（1）下列表述都與鎂有關(guān)，其中正確的是AD（填序號）．
A．鎂合金大量用于制造汽車零部件，其主要原因在于鎂的硬度大、抗沖擊力強
B．鎂具有較強的抗腐蝕能力，其主要原因在于鎂的性質(zhì)穩(wěn)定
C．鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙，其燃燒產(chǎn)物只有一種
D．利用鹽鹵提取鎂的過程中，只有一步反應(yīng)涉及氧化還原反應(yīng)
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（3）若向反應(yīng)①所得溶液中通入足量氯氣，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBr2
B．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式為CH3COOCH2CH3
C．含有乙烯的乙烷通過催化加氫除去乙烯，可得到純凈的乙烷
D．完全燃燒生成等物質(zhì)的量的 CO2和 H2O的物質(zhì)不一定是乙烯

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