已知強酸與強堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為:
H
+(aq)+OH
-(aq)===H
2O(l) Δ
H=-57.3 kJ/mol,對下列反應(yīng):
CH
3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH
3COONa(aq)+H
2O(l) Δ
H=-
Q1 kJ/mol[
H
2SO
4(濃)+NaOH(aq)===Na
2SO
4(aq)+H
2O(l) Δ
H=-
Q2 kJ/mol
HNO
3(aq)+NaOH(aq)===NaNO
3(aq)+H
2O(l) Δ
H=-
Q3 kJ/mol
上述反應(yīng)均在溶液中進行,則下列
Q1、
Q2、
Q3的關(guān)系正確的是
A.Q2>Q3>Q1 | B.Q2>Q1>Q3 | C.Q1=Q2=Q3 | D.Q2=Q3>Q1 |
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) 為弱酸與強堿反應(yīng),弱酸電離出H+時要吸熱熱量,所以該反應(yīng)放出熱量較57.3 kJ少;H2SO4(濃)+NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l) 反應(yīng)中,濃硫酸稀釋會熱,其能量最終釋放的最多,即大于57.3 kJ;HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l)屬于強酸與強堿反應(yīng),釋放的熱量為57.3 kJ;
所以,其關(guān)系為:Q2>Q3>Q1 即選項A正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:填空題
(9分)按要求寫熱化學(xué)方程式:
(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時,放出114.6 kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱化學(xué)方程式______________________________________.
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ,經(jīng)測定,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀,寫出表示丁烷燃燒熱化學(xué)方程式___________________.
(3)已知下列熱化學(xué)方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)===H2O(l ) ΔH3=-285.8 kJ/mol
寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式_______________________.
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
下列反應(yīng)中,生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是
① 液態(tài)水汽化;② 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰虎?濃硫酸稀釋;④ 氯酸鉀分解制氧氣;⑤ 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:填空題
(8分)下列是用化學(xué)方程式表示的化學(xué)變化,請在每小題后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)化形式
![](http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/2014082412273384914148.jpg)
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是
A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng) |
B.能量變化如右圖所示的反應(yīng) |
C.不需要加熱就能夠發(fā)生的反應(yīng) |
D.鐵與鹽酸的反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
下列不能由太陽能直接轉(zhuǎn)化而成的能量形式是
A.核能 | B.生物質(zhì)能 | C.電能 | D.化學(xué)能 |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:填空題
(4分)298K時,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
N
2(g)+3H
2(g)
![](http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824123108536816.gif)
2NH
3(g);△H=-92.4kJ·mol
-1在該溫度下,取1molN
2和3molH
2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ是
。
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:填空題
(10分)紅磷P(s)和Cl
2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl
3(g)和PCl
5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)右圖回答下列問題:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/201408241239154136664.jpg)
(1)P和Cl
2反應(yīng)生成PCl
3的熱化學(xué)方程式___________。
(2)PCl
5分解成PCl
3和Cl
2的熱化學(xué)方程式__________,
(3)P和Cl
2分兩步反應(yīng)生成1molPCl
5的△H
3=______,P和Cl
2一步反應(yīng)生成1molPCl
5的△H
4_______△H
3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)PCl
5與足量水充分反應(yīng),最終生成兩種酸,其化學(xué)方程式是_____________________。
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:填空題
(15分)由于燃料電池汽車,尤其氫燃料電池汽車可以實現(xiàn)零污染排放,驅(qū)動系統(tǒng)幾乎無噪音,且氫能取之不盡、用之不竭,燃料電池汽車成為近年來汽車企業(yè)關(guān)注的焦點。為了獲得競爭優(yōu)勢,各國紛紛出臺政策,加速推進燃料電池關(guān)鍵技術(shù)的研發(fā)。燃料電池的燃料有氫氣、甲醇、汽油等。
(1)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/2014082412283052372.gif" style="vertical-align:middle;" />目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇,甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6kJ·mol-1 ①
CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) △H= -726.0kJ·mol-1 ②
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式:_______________________。
(2)有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇一空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-。
①電池正極反應(yīng)式為_______________,負極反應(yīng)式為_______________。
②在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中,O2-的移動方向是___________ 。
③甲醇可以在內(nèi)燃機中燃燒直接產(chǎn)生動力推動機動車運行,而科技工作者卻要花費大量的精力研究甲醇燃料汽車。主要原因是:_________________________________
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