15．有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是（　　）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．其他條件均相同，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池電流持續(xù)時間長
C．原電池工作時，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生
D．鋼鐵水閘可用犧牲陰極或外加電流的陽極保護(hù)法防止其腐蝕

分析 A、只有自發(fā)進(jìn)行的、放熱的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池；
B、有鹽橋的原電池可以保證電解質(zhì)溶液中持續(xù)的離子的定向移動；
C、在原電池的正極上放電的是電解質(zhì)溶液中的陽離子；
D、在原電池中正極被保護(hù)，在電解池中陰極被保護(hù)．

解答 解：A、只有自發(fā)進(jìn)行的、放熱的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池，由于此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故不能設(shè)計成原電池，故A錯誤；
B、當(dāng)沒有鹽橋時，電解質(zhì)溶液中的離子移動只能持續(xù)較短的時間，而有鹽橋的原電池可以保證電解質(zhì)溶液中持續(xù)的離子的定向移動，故帶有鹽橋的原電池電流持續(xù)的時間更長，故B正確；
C、在原電池的正極上放電的是電解質(zhì)溶液中的陽離子，而可能是氫離子，也可能是金屬陽離子，故不一定是氣泡生成，故C錯誤；
D、在原電池中正極被保護(hù)，即犧牲陽極的陰極保護(hù)法；在電解池中陰極被保護(hù)，即外加電流的陰極保護(hù)法，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了原電池的工作原理以及金屬的腐蝕和防護(hù)原理，難度不大，應(yīng)注意的是只有自發(fā)進(jìn)行的、放熱的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素．A元素的一種核素沒有中子．B的基態(tài)原子核外電子有9種不同的運(yùn)動狀態(tài)；C元素是無機(jī)非金屬材料的主角，它的單質(zhì)可以用作電腦芯片；D元素是地殼中含量第二的金屬元素．請回答：
（1）A與C形成的最簡單化合物的分子式是SiH4，分子的立體結(jié)構(gòu)是正四面體，難溶 （填“易溶”或“難溶”）于水．
（2）B與C形成的化合物O顯負(fù)價（填元素符號）；B與C形成的化合物
晶體類型是原子晶體．
（3）D的+3價離子的價電子排布圖為3d5，檢驗(yàn)該離子的方法是：取被鑒別的溶液少許于試管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則該溶液中含有Fe3+．
（4）由C原子構(gòu)成的晶體中微粒間作用力是共價鍵，如圖是由C單質(zhì)構(gòu)成的晶體的一個晶胞，若設(shè)該晶胞的邊長為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度是$\frac{224}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．以赤鐵礦（主要成分為60.0%Fe2O3，雜質(zhì)有3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等）為原料制備高活性鐵單質(zhì)的主要生產(chǎn)流程如圖所示：

     已知部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH如表所示，請回答下列問題：
 沉淀物 
Fe（OH）3		Al（OH）3 Fe （OH）2 Cu （OH）2
 
pH		 3.4 5.2 9.76.7
（1）含雜質(zhì)的赤鐵礦使用前要將其粉碎，目的是增大固液接觸面積，加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出率．操作Ⅰ的名稱是過濾． 
（2）將操作Ⅰ后所得的MnO2與KClO3、KOH溶液混合共熱，可得到K2MnO4，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O． 
（3）將PH控制在3.6的目的是使鐵離子全部沉淀下來而其他金屬離子不沉淀．已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，該溫度下反應(yīng)Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常數(shù)K=5×10-9． 
（4）加入雙氧水時反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O． 
（5）利用氨氣在500℃以上分解得到的氮原子滲透到鐵粉中可制備氮化鐵（FexVy），若消耗氨氣17.0g，消耗赤鐵礦石1Kg，寫出該反應(yīng)完整的化學(xué)方程式：16Fe+2NH3$\frac{\underline{\;大于500℃\;}}{\;}$2Fe8N+3H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中粒子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH相同的①NH4Cl②NH4Al（SO4）3③NH4HSO3，三種溶液中的c（NH4+）：①＜②＜③
B．20mL0.1mol/L的CH3COONa溶液與10mL0.1mol/L的HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH4COOH）＞c（H+）
C．0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
D．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)的溶液，分別只用一種試劑一次就可加以區(qū)別的是（　　）
A．Na2SO4、BaC12、K2CO3、KNO3B．HC1、NaNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4
C．NaOH、KC1、K2CO3、MgCl2D．NaAlO2、NaC1、Na2CO3、AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．稀釋溶液，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}C）•c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$不變
B．通入CO2，溶液pH增大
C．升高溫度，平衡常數(shù)減小
D．加入NaOH固體，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．
（1）熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化．
（2）在6.0mol•L-1HCl溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2．1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol．
（3）若要除去鎂粉中的鋁粉宜選用NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．足量的CO2和水蒸氣的混合氣體與少量的Na2O2充分反應(yīng)，最終必生成NaOH
B．足量的MnO2與含4molHCl的濃鹽酸加熱充分反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2必為1mol
C．含2molHCl的某鹽酸滴入足量的碳酸鈉溶液中充分反應(yīng)后，得到CO2氣體必為1mol
D．過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，最終生成的產(chǎn)物必為Al（OH）2和碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．檢驗(yàn)Fe2+時能不能先加氯水再加KSCN溶液？為什么？

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