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（5分）下圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應的離子方程式是_______________________________________。
（2）B中Cu極的電極反應式是______________________________________。
（3）C中被腐蝕的金屬是__________（填化學式），A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的是順序是_____________（用“＞”表示）。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是：
A．鋼鐵腐蝕的負極反應為：Fe－3e－ = Fe3+
B．Mg—Al及NaOH溶液構成的原電池中負極材料為Mg
C．甲烷燃料電池的正極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．乙醇燃料電池的電解質常用KOH，該電池的負極反應為：
C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）_________          ______。

（2）乙烷中含有乙烯除雜試劑為                    ；
反應的化學方程式為                                              。
（3）在10L密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生的化學反應：3A(g)+B(g)  C(g)
+2D(g)，2min后反應達到平衡，在相同溫度下，測得平衡時容器內氣體的壓強是反應前的5/6，試填寫下列空白：
①用氣體B表示的2min內的平均反應速率為                  。
②平衡時，A的濃度為              mol/L。
（4）我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。電池負極反應為                              ，
正極反應                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）（19分）①研究性學習小組為了證明鐵的金屬性比銅強，他設計了如下幾種方案，其中合理的是        （填序號）
A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
B．鐵、銅與氯氣反應分別生成FeCl3、CuCl2；
C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產生，而銅片無氣泡
E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
②請你另設計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗。要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．在方框內繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；
c．寫出實驗過程中的主要實驗現象并用相關化學用語解釋現象

（2）學完原電池的相關知識后，甲組同學認為構成原電池必須有三個條件：①活動性不同的兩極；②電解質溶液；③閉合回路。乙組同學對條件①提出異議，認為相同的兩極也可以構成原電池，以下為乙組同學的實驗裝置簡圖以及實驗報告的部分內容。請仔細閱讀實驗報告，然后將實驗報告補充完整并填在相應的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個裝置構成閉合回路。

濃差電池與溫差電池
一、【實驗目的】
1、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的濃度不同，可否形成原電池
2、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的溫度不同，可否形成原電池
3、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的                對電池電壓和電流的影響
4、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的                對電池電壓和電流的影響
二、【儀器與藥品】略。
三、【實驗方法與步驟】
Ⅰ、實驗方法：略。
Ⅱ、研究的步驟
㈠實驗A：濃差電池
電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：
1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。
2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。
3、使用銅片當電極。測量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流，將結果記錄于表 1。
㈡實驗B：溫差電池
電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：（步驟略，結果記錄于表2）
四、【實驗結果】
實驗A：濃差電池：表1
甲杯硫酸銅濃度 mol/L
0.8
0.8
0.8
0.8
0.8
0.8
乙杯硫酸銅濃度 mol/L
0.8
0.4
0.2
0.1
0.05
0.025
兩杯溶液濃度差值
0
0.4
0.6
0.7
0.75
0.775
電壓  mV
0
6
12
16
22
26
電流 mA
0
0.02
0.04
0.06
0.07
0.08
實驗B：溫差電池：表2
甲杯硫酸銅溫度℃
19
19
19
19
19
19
乙杯硫酸銅溫度℃
19
29
39
49
59
69
兩杯溶液溫差℃
0
10
20
30
40
50
電壓  mV
0
6.1
12
20
27
34
電流  mA
0
0.025
0.047
0.07
0.15
0.18
五、【討論】
1、濃差電池：若硫酸銅濃差電池放電較長一段時間后，可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺，而乙杯顏色變深，而電壓也逐漸下降，同時可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。
這說明：甲杯中的電極反應式為                                           
乙杯中的電極反應式為                                           
電池放電一段較長時間后電壓下降的原因：                            
2、溫差電池（略）
六、【結論】
由上述【實驗結果】可得結論：
實驗A:                                                        [來源:學&科&網Z&X&X&K]
實驗B:（略）
甲、乙兩小組同學給你什么啟示：
                                                                                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 12分)從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。

（1）上述圖中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后,主要取決于    
(填選項序號)
A．金屬的導電性強弱B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價高低D．金屬的活動性大小
（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實都是天然的硫酸銅。
①寫出"曾青得鐵則化為銅"的離子方程式                 。
②若根據上述反應設計成原電池,請在方框中畫出原電池的裝置圖,標出正、負極和電解質溶液,并寫出電極反應式。
正極反應                            
負極反應                            

③設計一個實驗方案,使如圖裝置中的鐵棒上析出銅,而鐵的質量不變。(可用文字敘述也可用圖示意)。

（3）鐵路工人常用鋁熱反應來焊接鋼軌,寫出有關的化學方程式                           。                                                                 
教材中引發(fā)鋁熱反應的試劑是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）為體現綠色世博、低碳世博、科技世博，上海世博會已經開始使用中國自己生產的燃料電池汽車，該車以氫氣和空氣中的氧氣為燃料，KOH為電解質溶液，真正實現了“零排放”。該電池的負極反應式為                              ，從能量角度分析氫氣用作燃料電池與直接燃燒相比主要優(yōu)點是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液中構成原電池。下列敘述正確的是                    
A．該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔?/td>B．電流從鋅片流向銅片
C．一段時間后，銅片質量減輕D．鋅片發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用銅、銀和硝酸銀溶液設計一個原電池，下列對該原電池的判斷正確的是
A．銅作負極被氧化B．銀為正極被還原
C．正極反應為：Ag+ + e－="Ag"D．NO3－向正極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列關于實驗現象的描述，正確的是                                             
① 由銅鋅組成的原電池，電子是從鋅經過導線流向銅
② 把銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅表面出現氣泡
③ 把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵
④ 把鋅片放入盛鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，產生氣泡的速率加快

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