Question

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一種或幾種組成。使該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮�。ㄍ瑴赝瑝合聹y定）。若將原混合物粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合物粉末的質量。下列判斷正確的是(    )

①粉末中一定含有Na₂O、Na₂O₂和NaHCO₃

②粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl  ③粉末中一定不含有Na₂O和NaCl  ④無法肯定粉末中是否含有Na₂CO₃和NaCl

A.①③               B.②④                C.①④            D.②③

Answer 1

C

解析：與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的物質可能為Na₂O₂、Na₂CO₃和NaHCO₃，生成的氣體X通過NaOH溶液后體積縮小，說明X氣體由O₂和CO₂組成，原粉末中一定含有Na₂O₂，Na₂CO₃和NaHCO₃至少有一種。將原混合物粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定含有NaHCO₃，但NaHCO₃受熱分解會使混合物粉末質量減小，而實際剩余固體的質量卻增加了，說明含有Na₂O。因此，原混合物中一定有Na₂O、Na₂O₂和NaHCO₃，無法確定混合物中是否含有Na₂CO₃和NaCl。