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【題目】如圖裝置中，小試管內為紅墨水，帶有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生鐵片。經觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導管內的液面下降，一段時間后導管內的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關解釋合理的是

A.生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應

B.雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕

C.墨水液面回升時，正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D.U型管中溶液pH逐漸減小

【答案】C

【解析】

具支試管內盛有一定量pH＝4的雨水和生鐵片，開始時溶液酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕，一段時間后，發(fā)生吸氧腐蝕；

A．該裝置中生鐵片中的碳是原電池的正極，發(fā)生還原反應，錯誤；

B．先發(fā)生析氫腐蝕后發(fā)生吸氧腐蝕，錯誤；

C．吸氧腐蝕的正極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正確；

D．隨著酸性減弱，吸氧腐蝕的發(fā)生，具支試管中溶液pH逐漸升高，錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ）

A. 水電離的＝1×10-13mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2—、CO32—

B. ＝1×10-12mol/L的溶液中：Cu2＋、NH4+、Cl－、NO3－

C. 與Al反應能放出H2的溶液：Cu2+、NO3—、K+、SO42—

D. 無色溶液中：Cr2O72—、Na+、H+、SO42—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一可逆反應：2A(g)＋3B(g) xC(g)＋4D(g)，若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進行反應：①0.8 mol A＋1.2 mol B＋1.2 mol C＋2.4 mol D②1.4 mol A＋2.1 mol B＋0.6 mol C＋1.2 mol D達平衡后，C的質量分數(shù)相等，則方程式中x的值為( )

A. 1B. 2C. 3D. 4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下可逆反應：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0。現(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是

圖1 圖2 圖3

A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B.保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲中B的體積分數(shù)增大，乙中B的體積分數(shù)減小

C.保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍

D.保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關于兩個電解池反應的說法正確的是（　�。�

A.陽極反應式相同

B.電解結束后所得液體的pH相同

C.陰極反應式相同

D.通過相同電量時生成的氣體總體積相等（同溫同壓）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于NA下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，17g羥基(—18OH)所含中子數(shù)為9NA

B. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的數(shù)目之和為0.1NA

C. 常溫下電解飽和食鹽水，當溶液pH值由7變?yōu)?/span>12時，電路中轉移的電子數(shù)為0.01NA

D. 標準狀況下，足量的甲烷與22.4LCl2（假設氯氣完全反應）在光照條件下發(fā)生取代反應，形成C－Cl鍵的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

B. 1mol硝基(-NO2)與46g二氧化氮所含的電子數(shù)均為23NA

C. 16．2g14C10H22中含有的共價鍵數(shù)目為3.2NA

D. 向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反應，該反應轉移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方法或操作正確的是( )

A.用標準氫氧化鈉溶液滴定待測醋酸，選用酚酞作指示劑

B.配制溶液時，將固體溶解在硫酸中，然后再加水稀釋到所需的濃度

C.測定某溶液的pH時，用pH試紙蘸取待測液，然后和比色卡對比得出pH

D.將淀粉溶液加到飽和食鹽水中，檢驗食鹽是否是加碘食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料,實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:

步驟一:廢銅屑制硝酸銅

如圖,用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應后過濾,得到硝酸銅溶液。

步驟二:堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4 mol·L-1的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產品。

完成下列填空:

(1)寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式_________________________________。

(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是____________________________________。

(3)步驟二中,水浴加熱所需儀器有____________、____________(加熱、夾持儀器、石棉網除外),水浴加熱的優(yōu)點是_________________________________。

(4)若實驗得到2.42 g樣品(只含CuO雜質),取此樣品加熱至分解完全后,得到1.80 g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質量分數(shù)是____。

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