3．酸雨的形成主要是由于（　　）
A．森林遭到亂砍濫伐B．含硫化石燃料的大量燃燒
C．大氣中二氧化碳的含量增大D．含氮、磷的廢水任意排放

分析 酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經(jīng)過復(fù)雜的大氣化學(xué)反應(yīng)，被雨水吸收溶解而成，以此解答該題．

解答 解：A．森林遭到亂砍濫伐可導(dǎo)致生態(tài)變化，但不會改變空氣中的二氧化硫的含量，故A錯(cuò)誤；
B．含硫化石燃料的大量燃燒，可導(dǎo)致空氣中二氧化硫含量的增大，可導(dǎo)致酸雨，故B正確；
C．大氣中二氧化碳的含量增大，可導(dǎo)致溫室效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．含氮、磷的廢水任意排放，可導(dǎo)致水體污染，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查環(huán)保知識，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（AgBr）=7.7×10-13）（　�。�
A．AgCl＞AgI＞AgBrB．AgCl＞AgBr＞AgIC．AgBr＞AgCl＞AgID．AgBr＞AgI＞AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．Na、Fe、Cl是中學(xué)化學(xué)常見的元素．回答下列問題：
（1）含上述元素的常見化合物中，呈淡黃色的是Na2O2（填化學(xué)式）．
（2）焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，Na元素燃燒時(shí)的焰色為黃色，觀察K元素燃燒時(shí)的焰色需要透過藍(lán)色鈷玻璃．
（3）實(shí)驗(yàn)室在制備Fe（OH）2時(shí)必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色
最終變成紅褐色沉淀．
（4）MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgO+C+2Cl2 $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2MgCl2+CO2．若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為NaCl、NaClO、Na2CO3（寫化學(xué)式）．
（5）由NO、H2、CO2組成的混合氣體，先通過足量的Na2O2充分反應(yīng)后，再將混合氣體用電火花引燃，充分反應(yīng)后最終只得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硝酸，無其他氣體剩余．則原混合氣體中NO、H2、CO2的體積比為2：4：7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．用蘸有濃氨水的棉棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣
B．研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率
C．用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，可殺菌消毒，還能沉降水中的懸浮物
D．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片和半導(dǎo)體器件的制造

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．碲（Te）的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用．
（1）下列關(guān)于碲及其化合物的敘述不正確的是ACD．
A．Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族
B．Te的氧化物通常有TeO2和TeO3
C．H2Te04的酸性比H2SO4酸性強(qiáng)
D．熱穩(wěn)定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI強(qiáng)
（2）25℃時(shí)，亞碲酸（H2TeO3）的 Ka1=1×10-3，K2=2×10-8
0.1mol•L-1H2TeO3的電離度 a 約為10% （a=$\frac{已電離弱電解質(zhì)分子數(shù)}{若電解質(zhì)分子總數(shù)}$×100%）； NaHTeO3的溶液的 pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿．工業(yè)上常用銅陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲，其工藝流程如圖：

①“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O．
②“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5〜5.0，生成Tea沉淀．酸性不能過強(qiáng)的原因是TeO2是兩性氧化物，H2SO4過量會導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失；防止局部酸度過大的操作方法是緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌．
③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4．
④工業(yè)上還可以通過電解銅陽極泥堿浸、過濾后的濾液得到單質(zhì)碲．已知電解時(shí)的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．鎂帶燃燒可以用CO2滅火
B．單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，常用于制造光導(dǎo)纖維
C．Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因?yàn)镃l2的氧化性
D．金屬鈉可保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（　�。�
A．NaOHB．NH4ClC．CH3COONaD．HC1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與W同主族．物質(zhì)A、B、C均由其中三種元素組成，且為中學(xué)常見強(qiáng)電解質(zhì)，可發(fā)生反應(yīng)A+2B═C+2H2O．下列推斷正確的是（　�。�
A．Y與Z位于同一周期B．單質(zhì)氧化性：Y＜W
C．W的氫化物具強(qiáng)還原性D．lmol C中含有離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．新制氫氧化銅存在平衡：Cu（OH）2+2OH-?Cu（OH）42-（深藍(lán)色）．某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

下列說法不正確的是（　�。�
A．①中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
B．③中現(xiàn)象是Cu（OH）2+2OH-?Cu（OH）42-正向移動的結(jié)果
C．④中現(xiàn)象證明葡萄糖具有還原性
D．對比②和④可知Cu（OH）2氧化性強(qiáng)于Cu（OH）42-

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