Question

已知H₂SO₃是一元弱酸，常溫下現(xiàn)有0.1mol/L H₂SO₃溶液，請回答以下問題：
（1）若向H₂SO₃溶液中加入少量NaHSO₃固體，此時溶液中

c(H+)

c(HSO3-)

 

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）若向H₂SO₃溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，所得溶液的pH

 

（填“＞”“＜”或“=”）7，其原因為

 

．
（3）若向H₂SO₃溶液中加入等濃度的NaOH溶液，且二者的體積比為2：3，若反應(yīng)后溶液可使紫色石蕊變紅色，則所得溶液中物料守恒式為0.1mol/L=

 

，所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

 

．
（4）若向H₂SO₃溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時c（Na⁺）

 

2c（SO₃^2-）（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）若向H₂SO₃溶液中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH=6，則此溶液中2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）-c（Na⁺）=

 

mol/L（填寫準(zhǔn)確數(shù)據(jù)）．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：

分析：（1）若向H₂SO₃溶液中加入少量NaHSO₃固體，c（HSO₃^-）增大，H₂SO₃的電離平衡逆移，c（H⁺）減小；
（2）NaHSO₃溶液中HSO₃^-的電離程度大于水解程度；
（3）0.1mol/L H₂SO₃溶液與等濃度的NaOH溶液混合，混合后溶液中鈉原子和硫原子的濃度和為0.1mol/L；二者的體積比為2：3時生成等量的Na₂SO₃和NaHSO₃，鈉離子濃度大于c（Na⁺）＞c（SO₃^2-），電離程度大于水解程度，則c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-），溶液顯酸性；
（4）根據(jù)電荷守恒分析；
（5）先計算溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度，再根據(jù)電荷守恒計算．

解答： 解：（1）若向H₂SO₃溶液中加入少量NaHSO₃固體，c（HSO₃^-）增大，H₂SO₃的電離平衡逆移，c（H⁺）減小，所以溶液中

c(H+)

c(HSO3-)

減小，故答案為：減小；
（2）若向H₂SO₃溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)恰好生成NaHSO₃，NaHSO₃溶液中HSO₃^-的電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性，則pH＜；
故答案為：＜；HSO₃^-的電離程度大于水解程度；
（3）0.1mol/L H₂SO₃溶液與0.1mol/L的NaOH溶液混合，混合后溶液中鈉原子和硫原子的濃度和為0.1mol/L，則0.1mol/L=c（Na⁺）+c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）；0.1mol/L H₂SO₃溶液與0.1mol/L的NaOH溶液以體積比為2：3混合時生成等量的Na₂SO₃和NaHSO₃，所以鈉離子濃度大于c（Na⁺）＞c（SO₃^2-），由于電離程度大于水解程度，則c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-），溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），所以所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：c（Na⁺）+c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）；c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）若向H₂SO₃溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，溶液中電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），溶液顯中性，則c（H⁺）=c（OH^-），則c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），所以c（Na⁺）＞2c（SO₃^2-）；
故答案為：＞；
（5）若向H₂SO₃溶液中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH=6，則c（H⁺）=10^-6mol/L，c（OH^-）=10^-8mol/L，溶液中電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），則2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6-10^-8mol/L；
故答案為：10^-6-10^-8．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、溶液中離子濃度大小比較等，題目難度中等，注意把握溶液中電荷守恒的應(yīng)用．